专题 18 物质结构与元素化合物的综合1．【2018 届长宁区第二学期期中】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下： 回答下列问题：（1）六种元素中，非金属性最强的元素是：_______。写出 As 原子的最外层的电子排布式_______，As 原子核外有_______个未成对电子。（2）根据元素周期律，可判断原子半径 Ga_______As。（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：______。（3）NH3 的 分 子 构 型 是_____。 GaF3 的 熔 点 高 于 1000℃ ， GaCl3 的 熔 点 为 77.9℃ ， 可 能 的 原 因 是_____。写出 C2H2 的电子式为：____。（4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____。【答案】 P 4s24p3 3 ＞ Al(OH)3Al3++3OH_或 Al(OH)3 H++AlO2-+H2O 三角锥形 GaF3是离子晶体，GaCl3 是分子晶体 GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子䟿增大， 范德华力增大，熔沸点上升 NH3分子的价层电子对数＝3＋＝4，即含有一对孤对电子，所以立体构型为三角锥形；由于 GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体 GaF3的熔沸点高；C2H2 的电子式为：；（4）GeCl4 、GeBr4 、GeI4 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子䟿增大， 范德华力增大，熔沸点上升。2．【2018 届杨浦区二模】氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。Na3N 能与水反应： 。（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。（2）写出 Na3N 与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。（5）O 元素的非金属性比 N 元素强，请用一个事实说明：____________________________。（6）叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解： ，故 NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生 67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。（7）叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出 HN3的电离方程式：___________________；将 NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：_______...
