第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题1．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下 Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成 Cu(OH)2沉淀，需要向 0.02 mol·L－1的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的 pH，使溶液的 pH 大于( )。A．2 B．3 C．4 D．5解析 由 Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，若要使 0.02 mol·L－1的 Cu2＋沉淀，则需c(OH－)＞1×10－9，再根据水的离子积常数得，c(H＋)＝1×10－14/c(OH－)＜1×10－5 mol·L－1，则 pH＞5。答案 D2．将氨水滴加到盛有 AgCl 的试管中，至 AgCl 完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是( )A．所得溶液中 c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)B．上述实验说明 Cl－与 NH 间有很强的结合力C．所得溶液中形成了难电离的物质D．上述过程中 NH3·H2O 的电离常数增大解析 若溶液中 c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)，则沉淀不溶解；NH4Cl 属于强电解质，易电离；NH3·H2O 的电离常数只与温度有关。答案 C3．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10 － 5 mol3·L － 3、Ksp(AgCl)＝1.8×10 － 10mol2·L － 2、Ksp(AgI)＝8.3×10－17 mol2·L－2。下列有关说法中，错误的是( )A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI 在水中溶解能力依次减小B．在 AgCl 饱和溶液中加入 NaI 固体，有 AgI 沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在 Ag2SO4饱和溶液中加入 Na2SO4固体有 Ag2SO4沉淀析出解析 因为 Ag2SO4、AgCl、AgI 的化学式不类似，故需要根据其溶度积常数计算出c(Ag＋)，不难判断 A、B 正确，C 项错误。答案 C4．电离常数(Ka或 Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是( )。A．某亚硫酸溶液 pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数 K1＝1.0×10－8.60B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C．Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液会出现黄色沉淀D．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgOH)，说明 AgOH 和 AgCl 均不溶于稀硝酸解析 A 项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数；B 项说明醋酸比氢氰酸易电离，醋酸的酸性强；C 项由 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，可知 AgI 的溶解性更小，根据沉淀转化的本质 AgCl 会转化为溶解性...
