电解开县中学高三化学期末综合练习（2）1. 下列反应的离子方程式正确的是A. SO2气体通入氯水中：SO2＋2ClO－＝2Cl－＋SOComb i nB. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：HCOComb i n＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O C. 用铝作电极电解 AlCl3溶液：2Al3+＋6Cl－＋6H2OComb i n2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑D. 硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+＋4OH－＝AlOComb i n＋2H2O2. 已知：① 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量，② 1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收 151 kJ 的能量，③由 H 原子和 I 原子形成 l mol HI 分子时释放 299 kJ 的能量。下列热化学方程式正确的是A. 2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)；△H＝＋11 kJ/molB. H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；△H＝－11 kJ/molC. H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)；△H＝＋288 kJ/molD. H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；△H＝－114 kJ/mol3．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化这用语的使用正确的是（ ）A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2↑D．表示氢气燃烧灼热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=－571.6KJ·mol-14．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 C12存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 C12分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明和 C1—存在D．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HC1O 分子存在5．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O。有关此电池的推断正确的是 A、负极反应为 14 H2O＋7O2＋28e—＝28 OH— B、放电一段时间后，负极周围的 pH 升高C、每消耗 1mol C2H6，则电路上转移的电子为 14mol D、放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变6．在标准状况下，在 3 个干燥烧瓶内，分别装有：甲、干燥纯净的 NH3，乙、一半空气一半 HCl，丙、HCl与 O2体积比为 4:1 的混合气体,然后分别做喷泉实验,则 3 个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A． 2:1:2B．1:1:1C．5:5:4D．无法确定7.在 BaC...
