高考化学母题实战应考指南第二轮复习 第二章 碱金属2二、碱金属元素巩固·夯实基础●网络构建●自学感悟1.正确理解碱金属的性质规律(1)碱金属元素原子最外层电子数都为1，次外层电子数都为8(锂除外)，化合价都为+1。它们都表现出很强的还原性，都易跟水或酸迅速反应生成R+，其对应的氢氧化物ROH都是可溶性的强碱，碱金属因此而得名。但碱金属原子的核电荷数越大，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。(2)下列关于碱金属的叙述正确的是(③)①碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体。②碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。③碱金属都是典型的金属，具有强还原性。④所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。⑤由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解。⑥碱金属都可以保存在煤油里。⑦将锂投入冷水中，能浮在水面并能立即燃烧。⑧虽然自然界含钾的物质都易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施钾肥。2.焰色反应(1)概念：多种金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应，该反应属物理变化。(2)用品：铂丝(或铁、铬、镍、钨等)、酒精灯(或煤气灯)、试剂。(3)操作：进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯火焰里灼烧，等到与原来火焰颜色相同的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。观察钾的火焰颜色的时候，要透过蓝色的钴玻璃片去观察，这样可以滤去黄色的光，避免其中钠元素杂质所造成的干扰。理解·要点诠释考点1 碱金属元素单质的化学性质(1)相似性 碱金属元素在原子结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体体现在都能与O2、Cl2、水、稀酸溶液反应，生成含R+(R为碱金属)的离子化合物；它们的氧化物对应的水化物均是强碱。(2)递变性用心 爱心 专心 122号编辑 1 随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了它们在性质上的递变性。具体表现在：①与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂；②与H2O反应越来越剧烈；③高价氧化物对应水化物的碱性：CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH。考点2 碱金属的性质规律与特例(1)通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。(2)碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。(3)碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。(4)碱金属单质一般跟水剧烈反应，但L...
