高一化学碱金属元素的性质人教版【本讲教育信息】一. 教学内容： 碱金属元素的性质二. 教学目标： 1. 了解碱金属的物理性质和化学性质，能运用原子的知识，了解它们在性质上的差异及其递变规律。 2. 了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠、钾的化合物。 3. 初步学会用科学方法及辩证唯物主义观点理解化学问题。三. 教学重点、难点：重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系。难点：科学方法模式的训练。四. 知识分析：（一）原子结构： 1. 共同点：最外层电子数都是 1，易失电子，具有较强的还原性。 2. 不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。（二）单质的物理性质： 1. 共同点： *都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电、导热性能。 2. 不同点：碱金属的熔、沸点逐渐降低，*密度逐渐增大。（三）单质的化学性质： 1. 共同点：与钠相似，都能与非金属、水、酸，溶液等反应，生成离子，最高价氢氧化物均为强碱。 2. 不同点：单质的还原性增强。与反应：（1）：在常温和燃烧时生成；（2）：常温生成，燃烧时生成；（3）K：常温生成，燃烧时生成。与反应：（1）：与反应较为缓和；（2）：迅速反应，伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象；（3）K：除的现象外，还可以燃烧，轻微爆炸等现象；（4）：发生爆炸性的反应。它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。（四）焰色反应： 1. 概念： 利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。是物质检验的一种方法，但不属于化学检验的方法。 2. 操作：（1）火焰本身颜色浅，否则干扰检验物质的观察，可用酒精喷灯。（2）蘸取待测物的金属丝在灼烧时应无色，且熔点高，不易氧化，可用、丝，并用稀盐酸反复灼烧，清洗。（3）钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，滤去钠的黄光。（五）碱金属中的特性： 1. 从，密度呈增大的趋势，但。 2. 单质均为银白色，除外。（略带金色） 3. Li 的保存：同样不能接触空气，但不能像 Na 那样保存在煤油中，因为，所以应用蜡封。【典型例题】[例 1] 按的顺序下列性质逐渐减弱（或降低）的是（ ）A. 单质的还原性B. 元素的金属性C. 单质的密度D. 单质的熔点分析：我们需重点理解，记忆碱金属性质的递变规律，但一些特殊的地方也应特殊记忆，K 是同系列元素中的反常者（在密度方面）。答案：D[例 2] 下列对于铯（）的性质的预测中，正确的是（ ）。A....
