盐类水解教学反思： 第一环节： 本节课遵循“最近发展区”理论，分层次递进设计几个问题引入新课，使学生自然准备盐的分类（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐）、电解质的电离相关知识。酸溶液显酸性、碱的溶液显碱性，盐的溶液显什么性呢？溶液的酸碱性由什么决定？如何检测溶液的酸碱性？自然引入新课。第二环节：遵循布鲁纳的“发现法”， “引导学生自己去发现它”，设计一个包含各种类型盐溶液的实验，让每个学生参与探究发现盐溶液酸碱性并记录（学生对实验结果感到兴奋、好奇）。然后老师组织学生交流分享实验结果、寻找盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系，最后归纳规律-----谁强显谁性，两强显中性。为了强化学生对规律的理解，我设计了“试一试”练习题，检测学生对规律的掌握情况。期间穿插着生生评价、师生评价。第三环节：带着为什么强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性、强酸强碱盐显中性的问题进入理论分析。为了引导学生顺利思考，在多媒体幻灯片呈现分析步骤，老师以强酸弱碱盐氯化铵为例引导学生思考分析。老师在黑板上边讲边呈现分析过程，使学生清晰的认识到氯化铵溶液显酸性的原因是即：NH4++ H2ONH3.H2O + H+NH4+与 OH—结合生成弱电解质 NH3.H2O 后使 cOH—减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动，从而使 cH+> cOH—，故而溶液呈酸性。第四环节：学生根据老师分析的过程，自行分析强碱弱酸盐（醋酸钠）显碱性、强酸强碱盐（氯化钠）显中性的原因。最后由学生代表到黑板把自己的分析过程展现出来，期间老师在教师巡视指导、评价。由师生共同分析、评价学生展示的结果。最后师生共同归纳完成表：表 3：CH3COONa 溶液NH4Cl 溶液NaCl 溶液cOH—和 cH+关系溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式 第五环节：对本节课总结归纳（师生共同完成）：⒈ 定义： 盐电离产生的离子与水电离产生的 H＋或 OH－ 生成弱电解质（弱碱或弱酸）的反应叫做盐类的水解。2、条件：在水溶液中生成弱电解质。3、本质： 破坏了水的电离平衡，使溶液中 c(H+) ≠c(OH-)。 4、规律： 有弱才水解， 无弱不水解 ， 谁弱谁水解 ，谁强显谁性。 本节课成功的地方:1、教学目标设定恰当，通过本节课的学习学生顺利完成了所设目标。2、整个一节课充分体现了教师为主导、学生为主体的新课程理念。在以探究盐溶液的酸碱性任务为导向，激发学生学习动机，引导学生主动参加教学活动（人人动手测定学会...
