质量守恒定律 如何正确书写化学方程式一. 本周教学内容： 第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律 课题 2 如何正确书写化学方程式［主要内容］ 课题 1 质量守恒定律［教学目标］ 1. 理解质量守恒的涵义和对质量守恒定律本质的分析。 2. 掌握质量守恒定律的应用。 3. 从质量守恒定律的角度理解化学方程式的意义。［教学过程］（一）质量守恒定律： 1. 质量守恒定律、内容的探究： 在一定条件下，物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？根据以下两个实验方案，观察和探究。结合实验作出分析。（1）反应物和生成物的状态及其他变化；（2）实验中观察到的质量变化情况。 方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。 (P) (O2) (P2O5) 讨论： （1）锥形瓶底部铺少量细沙的目的是_____________；橡胶塞上安装一根玻璃棒的目的是___________。 （2）白磷燃烧时发生的现象是______________________，冷却后瓶内壁有___________色固体。 （3）在锥形瓶口橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球的作用是什么？ 答案：（1）防止锥形瓶炸裂；引燃白磷； （2）产生大量白烟，用手触摸锥形瓶感到发烫，说明反应放出大量热；白； （3）为了防止由于气体膨胀而冲开瓶塞。 结论：待锥形瓶冷却后，重新称量，天平平衡。 方案二：在 100mL 烧杯中加入 30mL 稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量 m1。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量 m2。比较反应前后的质量。 现象：铁钉表面覆着红色固体铜，蓝色溶液变成淡绿色。 结论：反应前后质量： 分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？ 参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。 2. 质量守恒定律的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质...
