下载后可任意编辑化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题（每小题 2 分，共 30 分）1、0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol·kg-1(B) 5.0×10-3 mol·kg-1(C) 4.5×10-3 mol·kg-1(D) 3.0×10-3 mol·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol·kg-1 的 KCl 和 0.005 mol·kg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 g ±,1和 g ±,2,则有 ( ) (A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1＞ g ±,2 (C) g ±,1＜ g ±,2 (D) g ±,1≥ g ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在 H2之前的金属离子,如 Na+ 能优先 H+在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) fθ(Na+/ Na) < f θ(H+/ H2) (B) h (Na) < h (H2)(C) f (Na+/ Na) < f (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于 f (Na+/Na) > f (H+/H2)6、已知 Λ=4.89×10-2，此时(291K)纯水中的 m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S·m-1 （B）3.81×10-6 S·m-1(C)7.63×10-9 S·m-1 （D）7.63×10-6 S·m-17、基元反应体系 aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( )(A) -d[A]/dt = kA[A]a[D]d ； (B) -d[D]/dt = kD[A]a[D]d ；(C) d[G]/dt = kG[G]g ； (D) d[G]/dt = kG[A]a[D]d 。8、某反应速率常数 k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为 1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为： ( )(A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。9、反应 A + B → C + D 的速率方程为 r = k[A][B] ，则反应：( )(A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ；(C) 不是二分子反应 ； (D) 是对 A、B 各为一级的二分子反应 。10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( )(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ；(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应...
