自主学习 1 ：• 1 、溶液中溶质质量分数 = • 2 、写出下列化学方程式• 实验室制二氧化碳： • 实验室制氢气： • 铁和稀盐酸反应： 有关化学方程式和溶液的简单计算学习目标• 1 、熟练使用溶质质量分数的计算公式；• 2 、会用质量守恒定律求反应后溶液的质量。• 3 、根据条件分析纯物质质量 ( 难）； 自主学习 2• 例 1 、 10g 碳酸钙与 105.4g 稀盐酸恰好完全反应。求（ 1 ）生成二氧化碳多少克？ （ 2 ）反应得到的溶液的溶质质量分数？• 解：设生成 CO2的质量为 x ，生成氯化钙的质量为 y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 10g y x 100 ： 44=10g ： x x=4.4g 100 ： 111=10g ： y y=11.1g 所得溶液质量 =10g+105.4g-4.4g=111g 所得溶液溶质质量分数 =11.1g÷111g×100%=10% 答：生成 CO2的质量为 4.4g 所得溶液溶质质量分数为 10%• 1 、将 50g 石灰石投入到 100g 溶质质量分数为 73% 稀盐酸中恰好完全反应 , 试计算：产生二氧化碳的质量； 练习• 1 、将 10g 不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到 100g 稀硫酸中恰好完全反应 , 得到了 0.2g 气体。试计算：• （ 1 ）锌粒的纯度；• （ 2 ）参加反应的稀硫酸的质量分数；• （ 3 ）所得溶液的溶质质量分数。拓展延伸题不同意见：所得溶液质量 =10g+100g10g+100g-0.2g6.5g+100g-0.2g小结（交流与讨论）（ 1 ）化学方程式的书写；（ 2 ）相对分子质量的计算；（ 3 ）分析找到纯物质质量；（ 4 ）所得溶液质量的计算；【【易错点易错点】】你是否全部掌握了？学习目标• 1 、熟记求溶质质量分数的计算公式；• 2 、会用质量守恒定律求反应后溶液的质量。• 3 、根据条件分析纯物质质量 ( 难）； 2 、（ 10 年中考）有位同学在中考答题时很迅速的就完成了，但是他没有仔细检查，你来替他查一查。 将铁粉和铜粉的混合物 7g ，加入到盛有58.1g 的盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量 64.9g ，试计算： (1) 原混合物中铁粉的质量分数； (2) 反应所得溶液中溶质质量分数； (3) 配制上述反应所用稀盐酸需要质量分数为 38% 的浓盐酸 ( 密度为 1.19g/cm3) 的体积。( 计算结果精确到 0.1)巩固练习（直击中考）解：生成 H2 的质量为 7g+58.1g-64.9g=0.2g设铁粉质量为 x g ，生成 FeCl2 的质量为 y g ，参...
