工程化学教案 第三章 • • 1 工程化学教案——第三章 溶液与离子平衡 主讲教师：董文魁、许力、李静萍等 使用教材：许力等编著，《工程化学》，兰州大学出版社 授课对象：非化学类各专业学生 工程化学教案 第三章 • • 2 第三章 溶液与离子平衡（讲授时数: 4学时） 一． 学习目的和要求 1
掌握溶液的通性，包括气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压四个方面的内容
2．掌握酸碱的质子理论、同离子效应、弱电解质的解离平衡和配离子的解离平衡，能 熟练计算各类溶液的PH值，能计算含配离子的溶液中各种物质的浓度
掌握有关溶度积和溶解度的基本计算、溶度积规则及其应用
了解有关分散系统方面的基本知识
本章节重点、难点 各类溶液的pH 值的计算 有关溶度积和溶解度的基本计算、溶度积规则及其应用 三． 学时分配 1．稀溶液的通性（1 学时）
弱电解质的解离平衡（3 学时）
四． 教学内容： 第一节 溶液浓度的表示方法 一、质量分数： 质量分数又称作百分浓度或质量百分数，其定义是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，可以表示为 W（B）= m（B）m 其中 W（B）代表溶质的质量分数，m表示溶液（溶剂+溶质）的质量，m（B）表示溶质 B的质量
W（B）是量纲为 1的量，也常表示为百分数，例如在 50
70g氯化钾的水溶液中，氯化钾的质量分数为： 工程化学教案 第三章 • • 3 W（NaCl）=7
0×100％=15
4％ 二、物质的量浓度： 物质的量浓度是普通工程化学中最常用的浓度表示方法，也是我们最熟悉的一种浓度表示方法
其定义为：在1L 溶液中所含溶质的物质的量，常用的单位为mol·L-1,SI 单位为mol·m-3 物质的量浓度的表示式为： c（B）= n（B）/ V 式中，V 为溶液的总体积，n（B）为溶质B 的物质的量，c（
