第五讲 电解质溶液 离子反应 考点概览 考纲要求 电解质 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性 离子反应 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 2.了解常见离子的检验方法 离子反应方程式 能正确书写离子方程式 一、电解质 1．电解质：是指在________中或________状态下能导电的________。在水溶液中和________状态下________导电的________是非电解质。 2．电离：是指________在溶解于水或受热熔融时，产生了能够____________的过程。 3．电解质溶液的导电能力：离子浓度________，离子所带电荷________，则溶液的导电性________，反之导电性越弱。 4．酸碱指示剂显色、稀溶液的酸碱性、pH。 (1)室温条件下三者关系。 石蕊 酚酞 溶液酸碱性 pH ____ ____ 酸性 ____7 紫色 无色 ____ 等于 7 ____ ____ 碱性 ____7 (2)pH 的测定方法。 ①酸碱指示剂：只能测出溶液酸碱性，一般不能准确测定 pH。 ②pH 试纸使用方法：a.不用水湿润试纸；b.用玻璃棒蘸取未知液点在试纸中央；c.与标准比色卡比色。pH 越小，溶液酸性越强；pH 越大，溶液碱性越强。 答案：1．水溶液 熔融 化合物 熔融 不能 化合物 2．电解质 自由移动的离子 3．越大 越多 越强 4．(1)红色 无色 小于 中性 蓝色 红色 大于 二、离子反应 1．离子反应特点：在反应过程中有________参加或生成，离子的________和________发生变化。 2．离子反应发生条件。 (1)生成________物质，如 CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3 等。 (2)生成________物质，如弱酸、弱碱、水等。 (3)生成挥发性物质，如 CO2、SO2 等。 (4)有元素价态和离子种类发生变化的氧化还原反应。 3．离子共存问题的判断。 (1)判断离子之间能否共存的条件是：离子之间不发生反应即可共存，若反应则不能大量共存。 (2)常见不能相互共存离子组。 溶 液 中 存 在 离子 不能大量共存离子实例 H＋(强酸) OH－、CO2－3 、HCO－3 、ClO－、SO2－3 、HSO－3 、S2－、CH3COO－等 OH－(强碱) H＋、HCO－3 、Fe3＋、Fe2＋、Cu 2＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4 、Ag＋等 Ba2＋、Ca2＋ CO2－3 、SO2－4 、SO2－3 、PO3－4 等 Ag＋ OH－、Cl－、Br－、I－、CO2－3 、SO2－4 、SO2－3 、PO3－4 等 Fe3＋ OH－、S2－、I－、SO2－3 、SCN－、CO2－3 等弱酸根离子 Fe2＋...
