学习好资料欢迎下载专题验收评估 (十一)物质结构与性质满分： 100 分时间： 45 分钟1．(10 分 )(2014· 苏州期末模拟)《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。(1)下列说法正确的是________(填序号 )。A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞ O＞N B．一个苯分子含3 个 π键和 6 个 σ键C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As (2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为________。光气 (COC12)分子内各原子最外层都满足 8 电子稳定结构，则光气分子的空间构型为________(用文字描述 )。(3)Cu2 ＋基态电子排布式为________。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的 [Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为________，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_______________________________ 。2．(14 分 )(2014· 常州期末 )A、 B、C、D、E、 F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F 原子的电子层数是A 的 3 倍； B 原子核外电子分处3 个不同能级且每个能级上的电子数相同；A 与 C形成的分子为三角锥形；D 原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E 电负性小于F。(1)写出 B 的基态原子的核外电子排布式：_____________________________________________________ 。(2)A、C 形成的分子极易溶于水，其主要原因是_____________________________________________________ 。与该分子互为等电子体的阳离子为________。(3)比较 E、 F的第一电离能：E________F。(选填“＞”或“＜”) (4)BD2 在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B 原子的杂化形式为________________________________________________________________________ 。(5)光谱证实单质F 与强碱性溶液反应有[F(OH)4]－生成，则 [F(OH)4]－中存在 ________。(填序号 ) a．共价键b．非极性键c．配位健d．σ 键e．π 键3．(14 分 )(2014· 盐城高三模拟)我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5 微细粒子包含(NH4...
