下载后可任意编辑二轮专题复习限时练习方法与技巧专题工艺流程题的深度整合模板1下载后可任意编辑(时间: 40 分钟 满分: 60 分)非选择题(共 4 小题, 60 分)1．(12 分)( ·江苏)以水氯镁石(主要成分为 MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下: (1)预氨化过程中有 Mg(OH)2沉淀生成, 已知常温下 Mg(OH)2的 Ksp＝1.8×10－11, 若溶液中 c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1, 则溶液中 c(Mg2＋)＝________。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶, 所得主要固体物质的化学式为________。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到 MgO。取碱式碳酸镁 4.66 g, 高温煅烧至恒重, 得到固体 2.00 g 和标准状况下 CO2 0.896 L, 经过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全, 所得碱式碳酸镁中将混有 MgCO3, 则产品中镁的质量分数________(填”升高””降低”或”不变”)。解 析 (1) 常 温 下 Mg(OH)2 的 Ksp ＝ c(Mg2 ＋ )·c2(OH － ) ＝ c(Mg2＋)×(3.0×10－6)2＝1.8×10－11, 求得 c(Mg2＋)＝2.0 mol·L－1。 (2)主要流程中加 NH3、 NH4HCO3沉淀镁得到的主要物质为 MgCO3和NH4Cl, 滤液的主要成分为 NH4Cl。(3)设该碱式碳酸镁的化学式为 Mgx(OH)y(CO3)z, 高温煅烧后产物为 MgO、 CO2 和 H2O, 其物质的量之比为 n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝x∶z∶, 由题中数据知生成气体 CO2 的物质的量 n(CO2)＝＝4.00×10－2 mol, 得到的固体为 MgO, 其物质的量2下载后可任意编辑n(MgO)＝＝5.00×10－2 mol, n(H2O)＝＝5.00×10－2 mol, n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝x∶z∶＝(5.00×10－2)∶(4.00×10－2)∶(5.00×10－2)＝5∶4∶5, 因此求得该碱式碳酸镁的化学式为 Mg5(OH)10(CO3)4, 但该化学式化合价不 守 恒 , 推 测 可 能 含 结 晶 水 , 故 化 学 式 应 为Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O, 也可写为 Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。 (4) 将 碱 式 碳 酸 镁 的 化 学 式 分 为 两 部 分 , 分 别 是 4MgCO3 和Mg(OH)2·4H2O 。 MgCO3 中 镁 的 质 量 分 数 为 ×100%≈28.6%, Mg(OH)2·4H2O中 镁 的 质 量 分 数 为24 ＋ 17×2 ＋18×4×100%≈18.5%, MgCO3增多, 镁的质量分数升高。答案 (1)2.0 mol·L－1 (2)NH4Cl(3)n(CO2)＝＝4.00×10－2 moln(MgO)＝＝5.00×10－2 moln(H2O)＝＝5.00×10－2 moln(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝(5.00×10－2)...
