1 化学学业水平考必背知识点 一、化学计量 1、 物质的量计算式（4 个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体） n = N / NA n=CV 2、 气体摩尔体积概念：1 摩尔气体所占的体积 3、 标准状况：0℃,101.3KPa 4、 同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比 5、 物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量 6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a% M 7、 一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀） 二、原子结构 1、原子构成： 原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类 AZ X （+） 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类 核外电子（-）（带一个单位负电荷） 质量数=质子数+ 中子数 质子数=电子数=核电荷数=原子序数 2、道尔顿：原子论 汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型 卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同位素 化学 性质相似， 物理 性质不同 4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +…… 5、1~18 号元素原子核外排布式 原子及离子结构示意图： 原子及离子电子式： 6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）： ①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2 个电子。 ③最外层不超过8 个电子，次外层不超过18 个电子，依次类推，（第一层不超过2 个） ④最外层电子数为8 或 第一层为2 的原子为稳 定结构的稀有 气体元素。 三 、化学键 1、化学键 分为：离子键 、共价 键 、金 属 键 2、离子键 概念：阴 阳 离子间 通 过静 电的相互 作 用 NaCl[: ..:]. . [: ..:][: . .:]. .. .ClMgCl2 NaONa[:..:]. .2。 K2S CaCl2 NaOH NH4Cl Na2O 3、共价 键 概念：原子间 通 过共用 电子对而形 成的化学键 NH3 H2O HCl H Cl: . .:. .、 Cl2 : ..: ..:. .. .ClCl N2 CO2 4、金 属 键 概念：金 属 阳 离子和自 由电子之间 形 成的强 作 用 力 四 、能的转 化 2 1、 溶 解 的 两 过 程 （ 能 量 变 化 、 类 型 ）： 2、 溶 解 平 衡 概 念 ： 3、 放 热 反 应 反 应 物 能 量 生 成 物 能 量 ， 有...
