必修一使用 3.1 整理编写：StevenPem 1 / 1 1 第三章 金属及其化合物知识点 3.1 – 钠及其化合物知识点 ☆（了解）一、钠单质的性质 （1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 （2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 Na――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等－e－Na＋ 二、钠（Na）与非金属单质反应： ★（掌握）①钠和空气和氧气的反应： 钠和空气的反应： 钠在空气中的变化： 银白色的钠→ 变暗（生成了氧化钠）→ 变白（生成氢氧化钠）→ 潮解 变成白色固体（生成碳酸钠）。 钠和氧气的反应： 常温： 4Na + O2 == 2Na2O 加热： 2Na + O2 == Na2O2; 2Na + Cl2 == 2NaCl; 2Na + S == Na2S 等 反应实验： A、实验过程： ①→②→③→④→⑤→⑥→⑦ B、反应原理： 2Na＋O2 Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH ＋O2↑ C、注意事项： ①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂． ②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，必修一使用 3.1 整理编写：StevenPem 2 / 1 1 以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象． ③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察． ④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了． ⑤盛Na2O2的小试管要干燥． D、实验现象： 钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体． E、实验结论： 钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2． ★（掌握）②钠与水反应: 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 反应实验： A、反应原理： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ B、实验现象： ①钠与水剧烈反应 ②钠熔化成小球 ③钠球在水面上不停地滚动 ④有气体生成，并发出嘶嘶声 ⑤因为生成强碱，使得酚酞溶液变红 ☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应 ☆（了解）钠与酸的反应： A、反应原理： 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑ B、实验现象： Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此 Na 放入到酸必修一使用 3.1 整理编写：StevenPem 3...
