热点专题课四大平衡常数的应用新课标实施以来一项较大的变化就是化学由定性描述走向定量研究，其中体现之一就是四大平衡常数的引入给化学反应原理增加了有力的分析依据，“用数据来说话”让化学变得富有活力， 同时也带来了一系列思维的发展与能力的考查，所以从一定意义上讲，掌握了四大平衡常数，就握住了一把解决化学问题的金钥匙。四大平衡常数的比较如下表。化学平衡常数 (K) 电离常数 (K a、K b) 水 的 离 子 积 常数(KW) 难 溶 电 解 质 的溶度积常数 (Ksp) 概念在一定温度下， 当一个可逆反应达到化学平衡时， 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数水 或 稀 的 水 溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积在一定温度下， 在难 溶 电 解 质 的饱和溶液中， 各离子浓 度 幂 之 乘 积为一常数表达式对于一般的可逆反 应 ： mA(g) ＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ，在一定温度下达到平衡时：K＝cp C ·cq Dcm A ·cn B(1)对于一元弱酸HA ：HAH＋＋A－ ，电离常数Ka＝c H＋·c A－c HA(2) 对 于 一 元 弱 碱BOH ：BOHB＋＋OH－，电离常数Kb＝c B＋·c OH－c BOHKW＝c(OH－) ·c(H＋) M mA n 的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋) ·cn(Am－) 影响因素只与温度有关只与温度有关， 升温，K 值增大只与温度有关，温度升高，K W增大只 与 难 溶 电 解质的 性 质 和 温 度有关一、化学平衡常数常考题型1.求解平衡常数；2．由平衡常数算初始(或平衡 )浓度；3．计算转化率 (或产率 )；4．应用平衡常数K 判断平衡移动方向(或放热、吸热等情况)。对策从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。[例 1]高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)＋ CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度 /℃1 000 1 150 1 300 平衡常数4.0 3.7 3.5 请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“ >”“ <”或“＝” )；(2)...
