编辑版 word 1.21 燃烧热化学反应热的计算【学习目标】1、了解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算；2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义；3、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。【要点梳理】要点一、反应热的类型1、燃烧热：在101kPa时， 1mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用 kJ/mol 表示。要点诠释： 燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。② 规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此， 表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H 18的燃烧热为5518kJ/mol ，用热化学方程式表示则为C8H 18(l)+O2(g)= 8CO 2(g)+9H 2O(l) △ H=－ 5518kJ/mol③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、 H →H2O(l)、 S → SO2等。C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △ H=－ 393.5kJ/mol2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O，这时的反应热叫中和热。中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H 2O(l) △ H=－ 57.3kJ/mol 。要点诠释：① 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋) ≤ 1mol/L ，碱溶液中的 c(OH－) ≤ 1mol/L 。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和 OH－反应 (即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH＋和1molOH－反应生成 1molH 2O 时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为H ＋(aq)+OH －(aq)=H 2O(l)；△ H=－ 57.3kJ/mol因此，所有中和反应的△H相同，都为－ 57.3kJ/mol 。③ 中和热是以生成1molH 2O 为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H 2O 均放热 57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol 。要点诠释： 比较燃烧热与中和热燃烧热中和热相同点能量变化放热反应△H △H<0，单位： kJ/mol 不相同点反应条件101kPa 在稀溶液中反应物的量1mol(O 2 的量不限 ) 可能是 1mol，也可能是0.5mol 生成物的量不限...
