大学物理化学知识整理

第一章 理想气体 1、理想气体：在任何温度、压力下都遵循PV=nRT 状态方程的气体。 2、分压力：混合气体中某一组分的压力。在混合气体中，各种组分的气体分子分别占有相同的体积(即容器的总空间)和具有相同的温度。混合气体的总压力是各种分子对器壁产生撞击的共同作用的结果。每一种组分所产生的压力叫分压力，它可看作在该温度下各组分分子单独存在于容器中时所产生的压力BP 。PyPBB ，其中BBBBnny。 分压定律：BBPP 道尔顿定律：混合气体的总压力等于与混合气体温度、体积相同条件下各组分单独存在时所产生的压力的总和。 BBVRTnP)/( 3、压缩因子Z Z=)(/)(理实mmVV 4、范德华状态方程 RTbVVapmm))((2 nRTnbVVanp))((22 5、临界状态(临界状态任何物质的表面张力都等于0) 临界点C——蒸气与液体两者合二为一，不可区分，气液界面消失； 临界参数： (1)临界温度cT ——气体能够液化的最高温度。高于这个温度，无论如何加压 气体都不可能液化； (2)临界压力cp ——气体在临界温度下液化的最低压力； (3)临界体积cV ——临界温度和临界压力下的摩尔体积。 6、饱和蒸气压：一定条件下，能与液体平衡共存的它的蒸气的压力。取决于状态，主要取决于温度，温度越高，饱和蒸气压越高。 7、沸点：蒸气压等于外压时的温度。 8、对应状态原理——处在相同对比状态的气体具有相似的物理性质。 对比参数：表示不同气体离开各自临界状态的倍数 (1)对比温度crTTT/ (2)对比摩尔体积crVVV/ (3)对比压力crppp/ 9、rrrcrrrcccTVpZTVpRTVpZ 10、压缩因子图：先查出临界参数，再求出对比参数rT 和rp ，从图中找出对应的Z。 11、阿玛格定律：BBVyV  pRTnVBB/ 12、单原子理想气体RCmp25, ,双原子理想气体RCmp27,  第二章 热力学第一定律 1、热力学第一定律：自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过程中能量的总和不变，△U=Q+W（适用于非开放系统）。 2、 广度性质（有加和性）：U,H,S,G,A,V 系统的某一性质等于各部分该性质之和 强度性质（无加和性）：P,T 系统中不具加和关系的性质 3、恒容热：UQv(dV=0,W’=0) 恒压热：HQp(dP=0,W’=0)，非体积功不为 0 时'WHQp 4、单纯变温过程的热的计算 恒容过程：)(12,TTnCQmvv 恒压过程：)(12,TTnCQmpp 对于...