《物理化学习题集》诸论习题解答1．装氧的钢筒体积为 20升，温度在 15℃时压力为 100kPa，，经使用后，压力降低到25kPa。问共使用了多少千克氧？解：MmRTnRTpV2．87mg理想气体样品在 60.8kPa压力下，体积增至二倍，绝对温度增至三倍，求最终压力。解：因为MVmRTp故112212TVVTpp所以kPapTVVTp2.918.60231112223．干燥空气中主要成分 ( 体积百分数 ) 为：氮 (1)78.03% ；氧(2)20.99% ；氩 (3)0.93% ；二氧化碳 (4)0.03% 。如果总压力为 101.3kPa，求各气体的分压。解：用理想气体方程可以知道，在温度相同时，气体的体积分数即为压力分数和摩尔分数，所以根据分压定律有：同理： O2、Ar、CO2的分压分别为 21.26kPa、0.9421kPa、0.03039kPa 4．某化合物具有下列的重量百分组成：C 14.3%，H 1.2%，Cl 84.5%，将 1克该物质在 120℃及100 kPa压力下，完全气化为蒸气，体积为0.194L 。通过计算写出该化合物的分子式。解：molRTpVn310937.5393314.8194.0100碳原子数为212/143.04.168CN氢原子数为21/012.04.168HN氯原子数为45.35/845.04.168ClN所以分子式为 C2H2Cl 45．CO2气体在 40℃时的摩尔体积为 0.381dm3· mol-1。设CO2为范德瓦尔斯气体，试求其压力，并与实验值 5066.3kPa作比较。解：由表中查得， CO2气体的 a、b值分别为 0.3640 、4.267 ×10-5代入其方程：故kPap0.5184相对误差%32.2%1003.50663.66.50.51846．用一根可忽略体积的管子把两个等体积的球连起来，两球内充以氮气，当两球浸入沸水中时，球内气体的压力为500 kPa。然后，将一球浸入冰水混合物中，另一球仍保持在沸水中，求体系的压力为多少？解：VVRTpVn3225.0373314.82500故kPaTTTTVnRp423373273373273314.83225.0)('21217．一个 15升的氧气瓶中装有 1.20kg 氧，若钢瓶能经受的最大压力是1.5 ×104 kPa ，问此瓶能热至多少度 ( 用范德瓦尔斯方程计算 ) ？如用理想气体公式计算，误差多大？解：查得氧气的范德瓦尔斯常数a=0.1378(Pa· m6· mol-2) ，b=0.3183×10-4(m3· mol-1) 因为moln5.37321020.13由范德瓦尔斯方程得：由理想气体方程得：相对误差为 = (722-702)/702=2.85% 第一章热力学第一定律习题解答1．设有一电炉丝，浸于绝热箱内的水中。以未通电为始态，通电一段时间后为终态。如将下列情况作为体系，试问ΔU、Q及W为正、为负还是为零？(1) 以电炉丝为体系；(2) 以电炉丝及水为体系；(3) 以电炉丝、水、电源及其...
