热一定律总结一、通用公式ΔU = Q + W绝热：Q = 0，ΔU = W恒容(W’=0)：W = 0，ΔU = QV恒压(W’=0)：W=-pΔV=-Δ(pV)，ΔU = Q-Δ(pV) ΔH = Qp恒容+绝热(W’=0) ：ΔU = 0恒压+绝热(W’=0) ：ΔH = 0焓的定义式： H = U + pVΔH = ΔU + Δ(pV)典型例题 ：思考题第 3 题，第 4 题。二、理想气体的单纯 pVT 变化恒温： ΔU = ΔH = 0变温：或或如恒容， ΔU = Q，否则不一定相等。如恒压，ΔH = Q，否则不一定相等。Cp, m – CV, m = R双原子理想气体： Cp, m = 7R/2, CV, m = 5R/2单原子理想气体： Cp, m = 5R/2, CV, m = 3R/2典型例题： 思考题第 2,3,4 题书、三、凝聚态物质的 ΔU 和 ΔH 只和温度有关或典型例题 ：书ΔU = nCV, mdTT2T1∫ΔH = nCp, mdTT2T1∫ΔU = nCV, m(T2-T1)ΔH = nCp, m(T2-T1)ΔU ≈ΔH = nCp, mdTT2T1∫ΔU ≈ΔH = nCp, m(T2-T1)四、可逆相变（一定温度T 和对应的 p 下的相变，是恒压过程）ΔU ≈ΔH – ΔnRT(Δn：气体摩尔数的变化量。如凝聚态物质之间相变，如熔化、凝固、转晶等，则 Δn = 0，ΔU ≈ΔH。kPa及其对应温度下的相变可以查表。其它温度下的相变要设计状态函数不管是理想气体或凝聚态物质，ΔH1 和 ΔH3 均仅为温度的函数，可以直接用Cp,m计算。或典型例题： 作业题第 3 题五、化学反应焓的计算其他温度：状态函数法ΔHm(T) = ΔH1 +Δ Hm(T0) + ΔH3αββαΔHm(T)αβα 相，温度 T，压力 pα 相，温度 T0，压力 kPaΔH1β 相，温度 T，压力 pβ 相，温度 T0，压力kPaΔH3ΔHm(T0)αβ可逆相变K:ΔH = Qp = nΔHmαβ稳定单质反应物aA + bBΔrHm生成物yY + zZ完全燃烧产物ΔcH(反)ΔcH(生)ΔfH(反)ΔfH(生)ΔrHm =ΔfH(生) – ΔfH(反) = yΔfHm(Y) + zΔfHm(Z) – aΔfHm(A) – bΔfHm(B)ΔrHm =ΔcH(反) – ΔcH(生) = aΔcHm(A) + bΔcHm(B) –yΔcHm(Y) – zΔcHm(Z)ΔH = nCp, m(T2-T1)ΔH = nCp, mdTT2T1∫ΔU 和 ΔH 的关系： ΔU = ΔH – ΔnRT （Δn：气体摩尔数的变化量。 ）典型例题：思考题第 2 题典型例题： 见本总结“十、状态函数法。典型例题第3 题”六、体积功的计算通式： δW = -pamb·dV恒外压： W = -pamb·(V2-V1) 恒温可逆 (可逆说明 pamb = p)：W = nRT·ln(p...
