物理化学课后

第六章 相平衡6.1 指出下列平衡系统中的组分数C，相数 P及自由度 F。（1） I2(s) 与其蒸气成平衡；（2） CaCO3(s) 与其分解产物 CaO(s)和 CO2(g) 成平衡；（3） NH4HS(s) 放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3(g) 和 H2S(g) 成平衡；（4）取任意量的 NH3(g) 和 H2S(g) 与 NH4HS(s)成平衡。（5） I2 作为溶质在两不互溶液体H2O和 CCl4 中达到分配平衡（凝聚系统）。解：（1）C = 1, P = 2, F = C –P + 2 = 1– 2 + 2 = 1. （2）C = 3– 1 = 2, P = 3, F = C– P + 2 = 2– 3 + 2 = 1. （3）C = 3– 1– 1 = 1, P = 2, F = C– P + 2 = 1– 2 + 2 = 1.（4）C = 3– 1 = 2, P = 2, F = C– P + 2 = 2– 2 + 2 = 2.（5）C = 3, P = 2, F = C– P + 1 = 3– 2 + 1 = 2.6.2 已知液体甲苯（ A）和液体苯（ B）在 90℃时的饱和蒸气压分别为= 和。两者可形成理想液态混合物。今有系统组成为的甲苯- 苯混合物 5 mol ，在 90 ℃下成气 - 液两相平衡，若气相组成为求：（1）平衡时液相组成及系统的压力 p。（2）平衡时气、液两相的物质的量解：（ 1）对于理想液态混合物，每个组分服从拉乌尔定律，因此（ 2）系统代表点，根据杠杆原理mol.nmol.nn)..(n)..(.nnn)xx(n)xy(lglgglll,Bo,Bgo,Bg,B78432161250303045560506.3 单组分系统的相图示意如右图。试用相律分析图中各点、线、面的相平衡关系及自由度。6.4 已知甲苯、苯在 90℃下纯液体的饱和蒸气压分别为54.22 kPa 和 136.12 kPa 。两者可形成理想液态混合物。取200.0 g 甲苯和 200.0 g 苯置于带活塞的导热容器中，始态为一定压力下 90℃的液态混合物。在恒温90℃下逐渐降低压力，问（1）压力降到多少时，开始产生气相，此气相的组成如何？（2）压力降到多少时，液相开始消失，最后一滴液相的组成如何？（3）压力为 92.00 kPa 时，系统内气 - 液两相平衡，两相的组成如何？两相的物质的量各位多少？6.6 101.325 kPa下水 (A)- 醋酸 (B) 系统的气 - 液平衡数据如下。100 102.1 104.4 107.5 113.8 118.1 0 0.300 0.500 0.700 0.900 1.000 0 0.185 0.374 0.575 0.833 1.000 （1）画出气 - 液平衡的温度 - 组成图。（2）从图上找出组成为的气相的泡点。（3）从图上找出组成为的液相的露点。（4）105.0 ℃...