1 物质结构与元素周期律第一节元素周期律一、元素周期表（ 7 横+18 纵）1、原子：原子核中子（不带电））质子（核外电子（ -）质子数 =核外电子数 =核电荷数 =原子序数元素周期表的发展历程：俄国化学家门捷列夫首制揭示了化学元素间的内在联系练习：写出前 18 号原子的结构示意图（P14/科学探究）按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行2、周期：电子层数相同，周期序数=电子层数（三）短周期：第一周期第二周期第三周期1~2 3~10 11~18 2 8 8 （三）长周期：第四周期第五周期第六周期19~36 37~54 55~86 18 18 32 （一）不完全周期：第七周期87~118 32 思考：同一纵行的元素有什么特点？3、族：最外层电子数相同，化学性质相似主族： A 主族序数 =最外层电子数2 ⅠA、ⅡA 族 ，ⅢA～ⅦA 族1 2 13 ~ 17 （7 列）副族： B ⅢB～ⅦB 族，Ⅰ B、Ⅱ B 族3 ~ 7 11 12 （7 列）Ⅷ族： 8、9、10 纵行（3 列）Fe Co Ni 零族：惰性气体18（1 列）最外层电子数除He 为 2 外，其余电子数均为8 练习： 1、确定下列元素在周期表中的位置84 第六周期ⅥA族88 第七周期ⅡA族2、P11/2、7、10、11 二、元素的性质与原子结构（一）、碱金属P5/科学探究ⅠA 族（除 H）Li Na K Rb Cs 原子结构示意图3 11 19 37 55 1、原子半径：从上到下，依次增大思考：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，对其化学性质有何影响？从上到下，失电子能力增强，即单质的还原性增强2、金属性：失电子的能力最外层电子数 <4 3 从上到下，依次增强（1）单质的还原性： Li < Na < K < Rb < Cs 离子的氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+（2）与 O2 反应剧烈程度： Li < Na < K < Rb < Cs 4Li + O2加热2Li 2O (氧化锂 ) 2Na + O2加热Na2O2 (过氧化钠 ) K + O2加热KO2 (超氧化钾 ) （3）与水反应剧烈程度： Li < Na < K < Rb < Cs 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2K + 2H 2O = 2KOH + H 2↑P6/实验图 1-4，1-5：观察现象（4）对应碱的碱性： NaOH < KOH < RbOH < CsOH （强碱）3、物理性质P7/表 1-1 除铯外，其余的都呈银白色；都比较柔软，有延展性；密度都比较小，熔点也比较低，导热性和导...
