化学平衡图像专题学案用VIP免费

化学平衡图像专题【知识回顾】一、影响化学平衡移动及反应速率的因素1.浓度在其他条件不变时,反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡向移动;反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡向移动｡增大反应物浓度，正反应速率逆反应速率增大生成物浓度，正反应速率逆反应速率减小反应物浓度，正反应速率逆反应速率减小生成物浓度，正反应速率逆反应速率（填“增大、减小或不变）2.压强对于△v≠0的可逆反应,在其他条件不变时,增大压强,v正v逆（填“增大、减小或不变；下同）；平衡向的方向移动;减小压强,v正v逆；平衡向的方向移动｡对于△v=0的可逆反应,在其他条件不变时,增大或减小压强,v正、v逆变化的程度；所以平衡移动｡3.温度在其他条件不变时,升高温度,v正v逆（填“增大、减小或不变；下同）；平衡向方向移动;降低温度,v正v逆；平衡向方向移动｡4.催化剂由于在其他条件不变时，加入催化剂可以同等程度的改变反应速率，所以平衡移动，但是使用催化剂可以改变反应达到平衡的。【新课预习】二、化学平衡图象的分析思路1、看图像一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。五看量：定量图像中有关量的多少2、联想规律:（1）即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律｡（2）掌握“先拐先平”原则，即高温高压时反应速率快，有利于先达平衡，也就是说在其他条件相同时，较高温或较高压强达到平衡所用的时间短。（3）运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)转化值之比。3、作出判断:依题意仔细分析作出正确判断｡三、化学平衡图象的类型１、速率—时间图２、浓度（物质的量）—时间图反应速率v逆v正v正v逆v逆0t1t2时间1v正对于A(g)+2B(g)C(g)△H<0反应,该反应的方程式此图中t1时刻改变了条件；t2时刻v正v逆（填>、<、=）t2时刻改变了条件。3、含量—时间—温度（或压强或催化剂）图（Ｃ％指产物百分含量，Ｂ％指某反应物百分含量）（１）含量—时间—催化剂则a表示催化剂，b表示催化剂（填使用、不使用）。（２）含量—时间—温度（３）百分含量--压强—时间图像则Ｔ１T2（填>、<、=）则Ｐ１Ｐ2（填>、<、=）化学平衡图像专题（探究案）【探究1】速率～时间图例1对于aA(g)+bB(g)cC(g)△H=QKJ/mol反应,分析下列图像。（1）t2时刻改变的条件是2（2）如果t2时刻是通过增大压强实现的，则a+bc如果t2时刻是通过升高温度实现的，则△H0（3）若a+b≠ct2时刻改变的条件是若a+b=ct2时刻改变的条件可能是【探究2】含量～时间～温度（压强）图例2对于反应mA(气)+nB(气)≒pC(气)+qD(气)△H＝QKJ/mol分析下列图像P一定，△H0T一定，m+np+qT一定，m+np+q方法指导：定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。例3在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体【探究3】浓度（或物质的量）---时间图例4可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是3②_______________；③_______________；（2）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；【探究4】以转化率（体积分数）-压强、温度图像判断平衡状态例5如图曲线是其它条件不变时某反应物的最大转化率（α）与温度（Ｔ）的关系曲线，图中标出的1、2、3、4，四个点，表示V正=Ｖ逆的点是Ｖ正＞Ｖ逆的点是。【探究5】综合应用例6（双选）对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）△H<0，下列图像中正确的是（）【当堂检测】1、如图是恒温下某化学反应...