硫及其硫的化合物---讲义

加热加热加热点燃加热加热硫及其硫的化合物Ⅰ.课标要求1．通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2．认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。Ⅱ.考纲要求1．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。Ⅲ.教材精讲一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1．硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。① 与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取 Al2S3 的唯一途径）Fe+SFeS（黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）② 与非金属反应S+O2SO2S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）③ 与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑ +2H2OS+2H2SO4（浓）2SO2↑ +2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2．硫的氢化物加热CO2 CO2 点燃点燃① 硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀） =FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4 或硝酸，因为H2S具有强还原性）—— H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。② 硫化氢的化学性质A．可燃性：当22 /OSHnn≥2/1 时， 2H2S+O22S+2H2O（H2S过量）当22 /OSHnn≤2/3 时， 2H2S+3O22SO2+2H2O（ O2 过量）当23222OSHnn时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2B．强还原性：常见氧化剂Cl2、 Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4 等，甚至 SO2 均可将 H2S 氧化。C．不稳定性： 300℃以上易受热分解③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。3．硫的氧化物（1）二氧化硫：① SO 2 是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。② SO 2 是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。③ SO 2 有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2 发生氧化一还原反应如： SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl④ SO 2 也有一定的氧化性2H2S + SO2 == 3S ↓ +2H2O⑤ SO 2 具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥ 实验室制法： Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或 Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + S...