实用精品文献资料分享离子晶体、分子晶体和原子晶体( 一) 一、 学习目标1. 使学生了解离子晶体、 分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2. 使学生理解离子晶体、 分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3. 使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响4. 常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。二、重点难点重点：离子晶体、 分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键三、学习过程( 一) 引入新课[ 复习提问 ] 1. 写出 NaCl 、CO2 、H2O 的电子式。2．NaCl 晶体是由 Na+和 Cl―通过形成的晶体。[ 课题板书 ] 第一节 离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）一、离子晶体1、概念：离子间通过离子键形成的晶体2、空间结构以 NaCl 、CsCl 为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点[ 针对性练习 ] [ 例 1] 如图为 NaCl 晶体结构图，图中直线交点处为NaCl 晶体中 Na+与 Cl- 所处的位置 ( 不考虑体积的大小 ) 。(1) 请将其代表 Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl 晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。实用精品文献资料分享(2) 从晶胞中分 Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个 ? [ 解析] 下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑(1) 分析图为 8 个小立方体构成，为晶体的晶胞，(2) 计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有 1 个 Na+外，在棱上共有 4 个 Na+，一个晶胞有 6 个面，与这 6 个面相接的其他晶胞还有 6 个面，共 12 个面。又因棱上每个 Na+又为周围 4 个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3 个. 该晶胞共有的 Na+为 4 个。晶胞中含有的 Cl- 数：Cl- 位于顶点及面心处，每 . 个平面上有 4 个顶点与 1 个面心，而每个顶点上的氯离于又为8 个晶胞 ( 本层 4 个，上层 4 个) 所共有。该晶胞独占8×1/8=1 个。一个晶胞有 6 个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl- 数为 6×1/2=3。不难推出， n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为 NaCl. (3) 以中心 Na+为依据，画上或找出三个平面( 主个平面互相垂直 ) 。在每个平面上的 Na+都与中心 Na+最近且为等距离。每个平面上又都有4 个 Na+，所以与 Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12 个。[ 答案] (1) 含 8 个小立方体的 N...
