百度文库- 让每个人平等地提升自我11 实验二氯化钠的提纯一.实验目的1.掌握用化学方法提纯氯化钠的原理。2.练习溶解、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等基本操作。3.学习 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-的定性检验方法。二.预习提要1.粗食盐中一般含有那些杂质?如何用化学方法除去这些杂质?设计提纯方案。2.溶解、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等基本技能的正确操作规范。三.实验原理1、不溶性杂质(如泥、沙等)用过滤法除去。2、可溶性杂质(如Ca2+、Mg 2+ 、K+和 SO42-等)。Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Mg2+ + 2OH- = Mg(OH) 2 ↓Ba2+ + CO32- = BaCO3↓(可能过量的 Ba2+)Ca2+ + CO32- = CaCO3↓过量 NaOH 和 Na2CO3,可通过加 HCl 除去。CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O H+ + OH- = H2O K+量少且溶解度比NaCl 大,在溶液蒸发、浓缩析出结晶时,绝大部分仍然会留在母液中,从而与氯化钠分离。四.实验用品仪器:台秤,烧杯,普通漏斗,布氏漏斗,吸滤瓶,真空泵,蒸发皿,石棉网,酒精灯药品:粗食盐,HCl(2 mol ·L -1),NaOH(2 mol ·L -1),BaCl2(l mol ·L-1),Na2CO3(l mol ·L-1),(NH 4)2C2O4( mol·L-1),镁试剂材料: pH 试纸,滤纸五.实验内容(一)粗食盐的提纯百度文库- 让每个人平等地提升自我22 1.粗食盐的溶解在台秤上称取 8 g 粗食盐,放入小烧杯中,加入30 mL 蒸馏水,用玻璃棒搅拌,并加热使其溶解。2.SO42-及不溶性杂质的除去将溶液加热至近沸,在不断搅拌下缓慢逐滴加入l mol· L-1 的 BaCl2溶液(约 2 mL),继续小火加热 5 分钟,静置陈化。待上层溶液澄清时,向上层清液中加入1~2 滴 BaCl2 溶液,检验 SO42-是否除净。若清液没有出现浑浊现象,说明SO42-已沉淀完全;若清液变浑浊,则表明 SO42-尚未除尽,需再滴加BaCl2 溶液以除去剩余的SO42-。重复陈化、检验步骤,直到SO42-沉淀完全为止。用普通漏斗过滤,弃去沉淀,保留滤液。3.Ca2+、Mg 2+、Ba2+的除去在上述滤液中加入l mL 2 mol ·L-1 的 NaOH 溶液和 3 mL 1 mol ·L -1 的 Na2CO3 溶液,加热至近沸。待沉淀沉降后,仿照(2)中的方法用 Na2CO3 检验 Ba2+等离子已沉淀完全后,继续用小火加热 5 分钟,用普通漏斗过滤,弃去沉淀,保留滤液。4.OH-、CO32-的除去在滤液中逐滴加入2 mol· L-1 HCl,充分搅拌,并用搅棒蘸取滤液在pH...