试验二氯化钠的提纯VIP专享

百度文库- 让每个人平等地提升自我11 实验二氯化钠的提纯一．实验目的1．掌握用化学方法提纯氯化钠的原理。2．练习溶解、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等基本操作。3．学习 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-的定性检验方法。二．预习提要1．粗食盐中一般含有那些杂质？如何用化学方法除去这些杂质？设计提纯方案。2．溶解、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等基本技能的正确操作规范。三．实验原理1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。2、可溶性杂质（如Ca2+、Mg 2+ 、K+和 SO42-等）。Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Mg2+ + 2OH- = Mg(OH) 2 ↓Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（可能过量的 Ba2+）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓过量 NaOH 和 Na2CO3，可通过加 HCl 除去。CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O H+ + OH- = H2O K+量少且溶解度比NaCl 大，在溶液蒸发、浓缩析出结晶时，绝大部分仍然会留在母液中，从而与氯化钠分离。四．实验用品仪器：台秤，烧杯，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，石棉网，酒精灯药品：粗食盐，HCl（2 mol ·L -1），NaOH（2 mol ·L -1），BaCl2（l mol ·L-1），Na2CO3（l mol ·L-1），(NH 4)2C2O4（ mol·L-1），镁试剂材料： pH 试纸，滤纸五．实验内容（一）粗食盐的提纯百度文库- 让每个人平等地提升自我22 1．粗食盐的溶解在台秤上称取 8 g 粗食盐，放入小烧杯中，加入30 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，并加热使其溶解。2．SO42-及不溶性杂质的除去将溶液加热至近沸，在不断搅拌下缓慢逐滴加入l mol· L-1 的 BaCl2溶液（约 2 mL），继续小火加热 5 分钟，静置陈化。待上层溶液澄清时，向上层清液中加入1～2 滴 BaCl2 溶液，检验 SO42-是否除净。若清液没有出现浑浊现象，说明SO42-已沉淀完全；若清液变浑浊，则表明 SO42-尚未除尽，需再滴加BaCl2 溶液以除去剩余的SO42-。重复陈化、检验步骤，直到SO42-沉淀完全为止。用普通漏斗过滤，弃去沉淀，保留滤液。3．Ca2+、Mg 2+、Ba2+的除去在上述滤液中加入l mL 2 mol ·L-1 的 NaOH 溶液和 3 mL 1 mol ·L -1 的 Na2CO3 溶液，加热至近沸。待沉淀沉降后，仿照（2）中的方法用 Na2CO3 检验 Ba2+等离子已沉淀完全后，继续用小火加热 5 分钟，用普通漏斗过滤，弃去沉淀，保留滤液。4．OH-、CO32-的除去在滤液中逐滴加入2 mol· L-1 HCl，充分搅拌，并用搅棒蘸取滤液在pH...