试验二醋酸解离度和解离常数的测定

百度文库- 让每个人平等地提升自我11 实验二醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习移液管的基本操作。二、提要醋酸 CH3COOH 即 HA C，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：)1(OH)q(HAc2)q(Ac)q(OH 3或简写为)q(HAc)aq(Ac)aq(H其解离常数为c)cHA(cc)cA(cc)H(c)cHA(Keqeqeq如果 HAc 的起始溶度为 co，其解离度为，由于,)()(0acAccHceqeq代入式（）得：c)1(cc)cc()c()HAc(K200020某一弱电解质的解离常数Ka 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度则随溶液浓度的降低而增大。可以有多种方法用来测定弱电解质的和 Ka，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的和 Ka。电解质溶液是离子电导体， 在一定温度时， 电解质溶液的电导 （电阻的倒数）λ 为lkA式中， k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度 l 为 1m、截面积 A 为 1m2 导体的电导；单位为 S· m-1。电导的单位为S[西（门子） ]。在一定温度下， 电解质溶液的电导λ 与溶质的性质及其溶度c 有关。为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m 。它表示在相距 1cm 的两平行电极间， 放置含有 1 单位物质的量电解质的电导， 其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。若溶液的浓度为)dm·mol(c3 ，于是溶液的摩尔电导为ck10kV3m百度文库- 让每个人平等地提升自我22 m 的单位为12 mol·m·S。根据式，弱电解质溶液的溶度c 越小，弱电解质的解离度越大，无限稀释时弱电解质也可看作是完全解离的，即此时的%100。从而可知，一定温度下，某浓度 c 的摩尔电导m 与无限稀释时的摩尔电导,m之比，即为该弱电解质的解离度：,mm不同温度时， HAc 的,m值中表 所示。表不同温度下 HAc 无限稀释时的摩尔电导,m温度 T/K 273 291 298 303 )mol·m·S(12,m藉电导率仪测定一系列已知起始浓度的HAc 溶液的 k 值。根据式及式即可求得所对应的解离度。若将式代入式，可得：)(,,20mmmmcK根据式，可求得 HAc 的解离常数 K。三、仪器和药品1、仪器常用仪器：烧杯（ 100cm3,3 只）锥形瓶（ 250cm3,2 只）铁架台移液管（25cm3,3 支）吸耳球碱式滴定管洗瓶玻璃棒滤纸温度计（ 0~100℃，公用）电导率仪（附铂黑电导电极）2、药品醋酸)dm·mol1.0(cHA3标准氢氧化钠 NaOH· dm-3,4 位...