百度文库- 让每个人平等地提升自我11 实验二醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法;2、加深对弱电解质解离平衡的理解;3、学习电导率仪的使用方法,进一步学习移液管的基本操作。二、提要醋酸 CH3COOH 即 HA C,在水中是弱电解质,存在着下列解离平衡:)1(OH)q(HAc2)q(Ac)q(OH 3或简写为)q(HAc)aq(Ac)aq(H其解离常数为c)cHA(cc)cA(cc)H(c)cHA(Keqeqeq如果 HAc 的起始溶度为 co,其解离度为,由于,)()(0acAccHceqeq代入式()得:c)1(cc)cc()c()HAc(K200020某一弱电解质的解离常数Ka 仅与温度有关,而与该弱电解质溶液的浓度无关;其解离度则随溶液浓度的降低而增大。可以有多种方法用来测定弱电解质的和 Ka,本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的和 Ka。电解质溶液是离子电导体, 在一定温度时, 电解质溶液的电导 (电阻的倒数)λ 为lkA式中, k 为电导率...(电阻率的倒数),表示长度 l 为 1m、截面积 A 为 1m2 导体的电导;单位为 S· m-1。电导的单位为S[西(门子) ]。在一定温度下, 电解质溶液的电导λ 与溶质的性质及其溶度c 有关。为了便于比较不同溶质的溶液的电导,常采用摩尔电导m 。它表示在相距 1cm 的两平行电极间, 放置含有 1 单位物质的量电解质的电导, 其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。若溶液的浓度为)dm·mol(c3 ,于是溶液的摩尔电导为ck10kV3m百度文库- 让每个人平等地提升自我22 m 的单位为12 mol·m·S。根据式,弱电解质溶液的溶度c 越小,弱电解质的解离度越大,无限稀释时弱电解质也可看作是完全解离的,即此时的%100。从而可知,一定温度下,某浓度 c 的摩尔电导m 与无限稀释时的摩尔电导,m之比,即为该弱电解质的解离度:,mm不同温度时, HAc 的,m值中表 所示。表不同温度下 HAc 无限稀释时的摩尔电导,m温度 T/K 273 291 298 303 )mol·m·S(12,m藉电导率仪测定一系列已知起始浓度的HAc 溶液的 k 值。根据式及式即可求得所对应的解离度。若将式代入式,可得:)(,,20mmmmcK根据式,可求得 HAc 的解离常数 K。三、仪器和药品1、仪器常用仪器:烧杯( 100cm3,3 只)锥形瓶( 250cm3,2 只)铁架台移液管(25cm3,3 支)吸耳球碱式滴定管洗瓶玻璃棒滤纸温度计( 0~100℃,公用)电导率仪(附铂黑电导电极)2、药品醋酸)dm·mol1.0(cHA3标准氢氧化钠 NaOH· dm-3,4 位...