试验八酸碱反应与缓冲溶液

百度文库- 让每个人平等地提升自我11 实验八酸碱反应与缓冲溶液实验目的1.进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应盐类水解及其影响因素）2.学习试管实验的一些基本操作3.学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能4.学习酸度计的使用方法实验原理1.同离子效应强电解质兹水中全部解离。弱电解质在水中部分解离。在一定温度下，弱酸弱碱的竭力平衡如下；HA(ag）+H2O(l)?H3O+(ag)+A-(ag) B(ag)+H2O(l)?BH+(ag)+OH-（ag）在弱电解质溶液中， 加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解质的方向移动，是弱电解质的接力度下降。这种现象成为：同离子效应。2.盐类水解强酸、强碱盐在水中不水解。强酸弱碱盐（如NH4Cl）水解溶液显酸性，强酸弱碱盐（如 NaAc）水解溶液显碱性。弱酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液的酸碱性取决于强酸弱碱的相对强弱。例如：Ac-（ag）+H2O（l）?HAc(ag)+OH -（ag) NH4+(ag)+Ac-(ag)+H2O(l)?NH3· H2O（ag）+HAc（ag）水解反应时酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。因此升高温度有利于盐类的水解3.缓冲溶液由弱酸（或弱碱）与弱酸（或弱碱）盐（如 HAc-NaAc；NH3· H2O-NH4Cl；H3PO4-NaH2PO4；NaHPO4;NaHPO4-Na3PO4 等）组成的溶液具有保持溶液PH相对稳定的性质，这类溶液称为缓冲溶液。由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可由下列公式计算 : PH=PKg?（HA)-lgc(HA)/c(A-) 由弱酸 -弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可用下式计算；百度文库- 让每个人平等地提升自我22 PH=14-PKb?（B）+lgc(B)/c(BH) 缓冲溶液的 PH可以用 PH试纸来测定缓冲溶液的缓冲能力与组成溶液的弱酸（或弱碱）及其共轭碱 （或酸） 的浓度有关，当弱碱（或弱酸）与它的共轭碱（或酸）浓度较大时，其缓冲溶液能力较强。此外，缓冲能力还与 c（HA）/c（A-)或 c（B)/c（BH+)有关。当比值接近1 时，其缓冲能力最强。此值通常选在 ~10 范围内。实验内容步骤现象反应式解释一同离子效应1 用 PH试纸、酚酞、检测 NH3· H2O PH值 酸碱性在加入少量 NH4Ac（s）观察现象2 用 PH试纸、甲基橙、重复 1 内容步骤现象反应方程式结论1.同离子效应1 NH4`H2O 加酚酞溶液变红加 NH4Ac 溶液变成PH=9 NH3· H2O?NH4+=OH- NH4Ac?NH4++Ac- HAc?H++Ac- NH4Ac?NH4++Ac-1 加入 NH4Ac; c(NH4+)增大平衡左移在弱电解质溶液中加入域弱电解质含有相同离子的强电解质，解离平衡...