二氧化硫 关于 SO2，我们介绍它： 结构特点 SO2 分子是弯曲形的，S 原子 s p2 杂化，其中两个杂化轨道与氧成键，另一杂化轨道中有一对孤电子对。，键长 143pm。 物理性质 SO2 是一种无色有刺激臭味的气体，比空气重 2.26 倍，它是一种大气污染物。SO2 的职业性慢性中毒会引起食欲丧失，大便不通和气管炎症。空气中 SO2 的含量不得超过。 SO2 是极性分子，常压下，263K 就能液化，易溶于水，常况下每立方分米水能溶解的 SO2，相当于质量分数为 10%的溶液。SO2 是造成酸雨的主要因素之一。 化学性质 SO2 中 S 的氧化数为+4，所以 SO2 既有氧化性又有还原性，但还原性是主要的。只有遇到强还原剂时，SO2 才表现出氧化性。 I. 还原性 3SO2 (过量) + KIO3 +3H2O = 3H2SO4 + KI SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 催化剂 2SO2 + O2 ======= 2SO3 II. 氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 773K SO2 + 2CO ======= S + 2CO2 铝矾土 III. SO2 可做配体，以不同的方式与过渡金属生成配合物。 SO2 能和一些有机色素结合成为无色化合物，因此可用作纸张、草帽等的漂白剂。SO2 主要用于制造硫酸和亚硫酸盐，还大量用于制造合成洗涤剂、食物和果品的防腐剂、住所和用具的消毒剂。 制备方法 硫在空气中燃烧生成 SO2： S + O2 = SO2 金属硫化物矿灼烧时生成氧化物，同时放出SO2： 3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2↑ 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑ 二氧化硫是无色气体，具有刺激性气味，是大气中几种主要的污染物质之一。 大气中的二氧化硫主要是人类活动产生的，大部分来自煤和石油的燃烧以及石油炼制等。北京市的二氧化硫主要是燃煤排放的。在采暖期，编布全市的采暖用小煤炉及锅炉等排放出大量的二氧化硫，使得市区大气环境中的二氧化硫浓度相当高。在非采暖期，由于没有采暖用煤，而且市区居民炊事气化率高，因此二氧化硫浓度比较低。1996 年全市（含工业、农业、居民生活）煤炭消耗量为 2763 万吨，二氧化硫排放量为 35.31 万吨。 大气中的二氧化硫会刺激人们的呼吸道，减弱呼吸功能，并导致呼吸道抵抗力下降，诱发呼吸道的各种炎症，危害人体健康。二氧化硫还回对许多植物造成危害。二氧化硫及其生成的硫酸雾会腐蚀金属表面，对纸制品、纺织品、皮革制品等造成损伤。二氧化硫的污染还可能形成酸雨，从而给生态系统以及农业、森林、水产资源等带来严重...
