专题 11 水的电离和溶液的酸碱性1.（2019·全国Ⅲ·11）设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的 H3PO4溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的 H+数目为 0.02NAB．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小D．加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B 【解析】本题考查阿伏加德罗常数、电离平衡及其影响因素等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。pH=2 的 H3PO4溶液中 c (H+)=10-2 mol·L-1，每升溶液中所含N(H+)=0.01NA，A 错误；由电荷守恒知，该 H3PO4溶液中存 c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)，B 正确；加水稀释能促进 H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中 c(H+)减小，溶液 pH 增大，C 错误；向 H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中 c(H2PO4-)增大，促使平衡 H3PO4H++H2PO4-逆向移动，抑制 H3PO4电离，溶液酸性减弱，D 错误。【命题动向】本题命题角度新颖，在同一道试题中综合考查微粒数目的计算、电离平衡及其影响因素和守恒思想，命题具有前瞻性和导向性。2.（2019·北京·12）实验测得 0.5 mol·L-1CH3COONa 溶液、0.5 mol·L-1CuSO4溶液以及H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中 c(H+)＞c(OH-)B.随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是 KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同 【答案】C【解析】题考查盐类水解等知识，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。任何温度时，纯水中 H+浓度与 OH-浓度始终相等，A 项错误；随温度升高，CH3COONa 水解程度增大，溶液中 c(OH-)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH-)也增大，B 项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H+)增大，又 CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故 c(H+)增大，C 项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而 CH3COONa 溶液随温度升高 pH 降低的原因是水的电离程度增大得多，而 CuSO4溶液随温度升高 pH 降低的原因是 Cu2+水解程度增大得多，D 项错误。【易错警示】本题易错选 B。若只观察图中 CH3COONa 溶液 pH 随温度升高的变化趋势，而忽视导致该变化的主要原因是水的电离程度随温度升高...
