本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持！第四节难溶电解质的溶解平衡一、 沉淀 溶解平衡1.定义：在一定温度下， 当沉淀溶解和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2. 表达式： M mAn (s) mMn＋（aq）＋ nAm—（aq）如： AgCl (s)： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl- (aq) 3. 特征：（与化学平衡相比较）①逆：可逆过程②等： v（溶解）＝v（沉淀）③定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变④动：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠ 0 ⑤变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。4. 影响因素 ：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向正方向移动。②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向正方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向逆的方向移动。5．生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和 AgNO 3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01 g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol ·L－1 时，沉淀就达完全。【针对训练】1．下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是() A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag＋和 Cl－C．升高温度， AgCl 沉淀的溶解度增大D．向 AgCl 沉淀中加入NaCl 固体， AgCl 沉淀的溶解度不变答案C 解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，使溶解平衡左移，AgCl 的溶解度减小。2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是() A．反应开始时，溶液中各离子的浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案B 本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持！3．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时...
