2018届高考化学课时基础知识点复习教学案21专题十七氯、溴、碘及其化合物考点一氯单质及其化合物

专题十七氯、溴、碘及其化合物考纲展示命题探究考点一氯单质及其化合物1氯气的性质(1)氯元素的原子结构氯元素位于元素周期表中第三周期Ⅶ A 族，原子结构示意图为，最外层有 7 个电子，在化学反应中易获得 1 个电子而表现为－1 价。自然界中氯主要以化合态形式存在。(2)物理性质颜色黄绿色状态气体性质与金属反应(与变价金属反应，均生成高价态)气味刺激性密度比空气大毒性有毒溶解性1 体积水溶解 2 体积Cl2(3)氯气的性质化学方程式点燃2Na＋Cl2=====2NaCl(产生白烟)点燃Cu＋Cl2=====CuCl2(产生棕黄色的烟)点燃2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(产生棕色的烟)续表性质化学方程式点燃H2＋Cl2=====2HCl(发出苍白色火焰，有白雾生成)与非金属反应点燃2P＋3Cl2(不足)=====2PCl3；点燃2P＋5Cl2(足量)=====2PCl5(足量)与水反应与碱反应Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(用于除去多余的氯气)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(用于制漂粉精)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3与某些还原性物质反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2(使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4与某些有机物反应学霸巧学卡(1)图解氯气的性质光照CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl(取代反应)CH2===CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl(加成反应)(2)Cl2 与变价金属反应，均生成高价态金属氯化物。(3)氯气与水的反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂：(4)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。(5)Cl2 的用途：重要的化工原料，可用于制盐酸、漂白粉、含氯有机物等。2氯气的制法(1)工业制法——电解法通电2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)实验室制法①实验装置用强氧化剂(如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2 等)氧化浓盐酸：②验满方法a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。c．实验室制取 Cl2 时，也常常根据集气瓶中气体的颜色来判断是否集满。学霸巧学卡(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与 MnO2 不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的 HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少 HCl 挥发。(3)尾气吸收： Cl2 有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH 溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中 Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完...