专题十七氯、溴、碘及其化合物考纲展示命题探究考点一氯单质及其化合物1氯气的性质(1)氯元素的原子结构氯元素位于元素周期表中第三周期Ⅶ A 族,原子结构示意图为,最外层有 7 个电子,在化学反应中易获得 1 个电子而表现为-1 价。自然界中氯主要以化合态形式存在。(2)物理性质颜色黄绿色状态气体性质与金属反应(与变价金属反应,均生成高价态)气味刺激性密度比空气大毒性有毒溶解性1 体积水溶解 2 体积Cl2(3)氯气的性质化学方程式点燃2Na+Cl2=====2NaCl(产生白烟)点燃Cu+Cl2=====CuCl2(产生棕黄色的烟)点燃2Fe+3Cl2=====2FeCl3(产生棕色的烟)续表性质化学方程式点燃H2+Cl2=====2HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)与非金属反应点燃2P+3Cl2(不足)=====2PCl3;点燃2P+5Cl2(足量)=====2PCl5(足量)与水反应与碱反应Cl2+H2O===HCl+HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(用于除去多余的氯气)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂粉精)2FeCl2+Cl2===2FeCl3与某些还原性物质反应2KI+Cl2===2KCl+I2(使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色,用于氯气的检验)SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4与某些有机物反应学霸巧学卡(1)图解氯气的性质光照CH4+Cl2――→CH3Cl+HCl(取代反应)CH2===CH2+Cl2―→CH2ClCH2Cl(加成反应)(2)Cl2 与变价金属反应,均生成高价态金属氯化物。(3)氯气与水的反应中,氯气既作氧化剂又作还原剂:(4)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应,故液氯通常储存在钢瓶中。(5)Cl2 的用途:重要的化工原料,可用于制盐酸、漂白粉、含氯有机物等。2氯气的制法(1)工业制法——电解法通电2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)实验室制法①实验装置用强氧化剂(如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2 等)氧化浓盐酸:②验满方法a.将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。b.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。c.实验室制取 Cl2 时,也常常根据集气瓶中气体的颜色来判断是否集满。学霸巧学卡(1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与 MnO2 不反应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停止,故盐酸中的 HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度:不宜过高,以减少 HCl 挥发。(3)尾气吸收: Cl2 有毒,必须有尾气吸收装置,常用吸收剂为NaOH 溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清石灰水中 Ca(OH)2浓度小,吸收慢且吸收不完...