第 二 节 燃 烧 的 条 件 及 类 型 一 、燃 烧 燃 烧 是一 种同时伴有放热、发光的 激烈的 氧化反应
例如， 2H2 十 O2 —→2H2O 十 Q 最初，氧化被认为仅是氧气与物质的 化合，但现在则被理解为：凡是可使被氧化物质失去电子的 反应都属于氧化反应．以氯和氢的 化合为例，其反应式如下： H2 十 Cl2 —→2HCl十 Q 氯从氢中取得一个电子，因此，氯在这种情况下即为氧化剂
这就是说，氢被氯所氧化并放出热量和呈现出火焰，此时虽然没有氧气参与反应，但发生了燃 烧
又如铁能在硫中燃 烧 ，铜能在氯中燃 烧 等等；然而，物质和空气中的 氧所起的 反应毕竟是最普遍的 ，是火灾和爆炸事故最主要的 原因
所以我们将主要讨论这一 形式的 燃 烧
氧化与燃 烧 的 关系 物质的 氧化反应现象是普遍存在着的 ，由于反应的 速度不同，可以体现为一 般的 氧化现象和燃 烧 现象
当氧化反应速度比较慢时，例如油脂或煤堆在空气中缓慢与氧的 化合，铁的 氧化生锈等，虽然在氧化反应时也是放热的 ，但同时又很快散失掉，因而没有发光现象
如果是剧烈的 氧化反应放出光和热，即是燃 烧 ；例如由于散热不良、热量积聚、不断加快煤堆的 氧化速度而导致煤堆的 燃 烧 ，赤热的 铁块在纯氧中剧烈氧化燃 烧 等等
这就是说，氧化和燃 烧 都是同一 种化学反应，只是反应的 速度和发生的 物理现象(热和光)不同
在生产和日常生活中发生的 燃 烧 现象，大都是可燃 物质与空气(氧)的 化合反应，也有的 是分解反应
简单的 可燃 物质燃 烧 时，只是该元素与氧的 化合
例如碳和硫的 燃 烧 反应．其反应式为： C+O2 —→CO2+Q S + O2 —→SO2+Q 复杂物质的 燃 烧 ，先是物质受热分解，然后发生化合反应，例如丙烷和乙炔的 燃 烧 反应： C3 H8 +5O2 —→3CO2 +4H2
