弱电解质的电离（2 课时） 主要内容： 强弱电解质的概念；电离方程式书写；弱电解质的电离平衡及电离常数（一元及多元弱酸/碱的电离） 一、课程目标 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 二、教材分析 从具体的知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离平衡又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。因此，本节知识对于后续章节的学习有重要作用。 本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。学生在必修 1 的基础上需进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 三、教学目标 1 、知识与技能： 掌握强电解质与弱电解质的概念； 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响； 了解电离平衡常数及电离度。 2 、过程与方法： 通过化学平衡移动学习过程理解电离平衡和移动的原因和结果 ,体会学习相关理论方法(类比迁移)。 3 、情感态度与价值观： 体会化学实验和科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。 四、教学重难点 重点：强、弱电解质的概念；弱电解质的电离平衡 难点：弱电解质的电离平衡 五、教学方法 启发式教学 实验探究 合作学习 自主学习 讲练结合 演示教学 六、教学过程 【实验 3-1】建立强、弱电解质的概念，实验中应该强调以下知识点： （1）HCl 和 CH3COOH 都是电解质，在水溶液中都能发生电离； （2）实质都是与溶液中的 H+反应； （3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此实验中影响反应速率的因素只能是溶液中 c（H+）的大小，通过对溶液中 p H 的测定也能证实这一点； （4）对基础好的学生，可说明：p H 的实际意义是溶液中 c（H+）的负对数，使学生对盐酸中 HCl 的完全电离有更为确切的理解。 据此，可得到的实验结论是： （1）由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中 c（H+）大，推断：在水溶液中，HCl 易电离，HAc 较难电离； （2）等浓度的盐酸比醋酸的 p H 小，且盐酸的浓度与盐酸中 c（H+）几乎相等，表明溶液中 HCl 分子是完全电离的，而 HAc 分子只有部分电离。 最终结论：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。（引出强电解质和弱电...
