必修一使用 3.1整理编写：StevenPem第三章 金属及其化合物知识点3.1 – 钠及其化合物知识点☆（了解）一、钠单质的性质（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。O2、Cl2、H2O、H 等－＋Na――――――――→Na－e＋二、钠（Na）与非金属单质反应：★（掌握）①钠和空气和氧气的反应：钠和空气的反应：钠在空气中的变化：银白色的钠→ 变暗（生成了氧化钠）→ 变白（生成氢氧化钠）→ 潮解 变成白色固体（生成碳酸钠）。钠和氧气的反应：常温：加热：反应实验：4Na + O2 == 2Na2O2Na + O2 == Na2O2; 2Na + Cl2 == 2NaCl; 2Na + S == Na2S 等A、实验过程：①→②→③→④→⑤→⑥→⑦B、反应原理：2Na＋O2 Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C、注意事项：①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂．②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，1 / 11必修一使用 3.1整理编写：StevenPem以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察．④加热时间不能太长，否则钠与 O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了．⑤盛 Na2O2的小试管要干燥．D、实验现象：钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．E、实验结论：钠熔点低，与 O2加热反应生成 Na2O2，Na2O2遇水生成 O2．★（掌握）②钠与水反应:钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑反应实验：A、反应原理：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑①钠与水剧烈反应②钠熔化成小球B、实验现象：③钠球在水面上不停地滚动④有气体生成，并发出嘶嘶声⑤因为生成强碱，使得酚酞溶液变红☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应☆（了解）钠与酸的反应：A、反应原理：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑B、实验现象：Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此 Na 放入到酸2 / 11必修一使用 3.1整理编写：StevenPem溶液中 Na 是不可能过量的。同时 Na 与 H2 的物质的量比始终是 2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。...
