2024年烯烃的知识点总结VIP免费

第三节乙烯烯烃●教学目的:１、了解乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的化学性质和实验室制法。2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。３、使学生了解烯烃在组成、结构、主要化学性质上的共同点，以及物理性质随碳原子数的增加而变化的规律。●教学重点:乙烯的化学性质。●教学难点:乙烯的结构以及与化学性质的关系。教学过程：[引入]何谓烷烃？其通式如何?它属于何类烃?(饱和链烃)与此相对应就应该有不饱和烃。另外有机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象,在有机物中碳原子除了可以形成C—C，还可能形成或—C≡Ｃ—,从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。这样的烃叫做不饱和烃。[板书］不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键,碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数,这样的烃叫做不饱和烃。[讲解］根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别:饱和烃——烷烃链烃ﻩ烯烃烃不饱和烃炔烃环烃[过渡]今天我们来学习最简单的烯烃——乙烯。一、乙烯来源及用途二、乙烯的分子组成和结构１、[设问]：(１）把乙烷C2Ｈ6中H原子去掉两个就变成了乙烯C2H4，根据每个原子通过共用电子对达到饱和的原理，试推导C2H4中共价键是怎样组成的?电子式：分子式：C2H４最简式：CH2结构简式:ＣH2=CH２结构式:（2)展示乙烯和乙烷的球棍模型,对比两者有何不同？乙烷乙烯C—C，C—H单键C==C双键,C—Ｈ单键氢原子饱和，共６个氢原子不饱和,共4个空间立体结构,键角约109°２8′平面结构,键角120°2、[讲解]给出下表为乙烷和乙烯的结构比较：结构简式CH3—ＣH3CH2==CＨ2碳碳键长(m）１.54×１０--101.33×1０--10碳碳键能（KJ/mｏl）3846１5[设问](1）乙烯中C＝=C双键可否认为是两个C—C的加和？不能，因为C＝=C键能小于Ｃ—C单键键能的2倍,６15<２×384＝７68（2)通过键能大小来看,乙烯和乙烷哪个化学性质较活泼？乙烯为平面分子,键角为１20°，“Ｃ=＝C”中有一个碳碳键等同于C—C，叫δ键,另一个碳碳键键能小于C—Ｃ,叫π键，π键稳定性较差。因此乙烯的化学性质较为活泼,表现为“C==C”中有一个碳碳键易断裂。3、同分异构:乙烷的二氯取代产物有几种？（2种)乙烯的二氯取代产物有几种？（3种,双键的有顺反异构)三、乙烯的实验室制法:１、原料：无水酒精、浓硫酸（体积比约为1：3）2、反应原理：分子内脱水，又叫消去反应(一分子脱掉一小分子生成不饱和烃)1、装置:2、液+液气,同制Cl2，HCl，但有区别（固+液气）仪器:带支管的烧瓶或带双孔塞的烧瓶,石棉网,酒精灯，铁架台，温度计温度计：用来控制温度，因为有机反应的副反应很多，温度对反应有很大影响。且要求温度计的水银球要伸入液面以下，但不要接触烧瓶底。４、气体收集：排水法收集（同时还可除去挥发出来的乙醇，不可用排空气法，M＝28）５、几个考点：（1）反应为何要强调温度为17０℃,为何要迅速升高温度到150℃以上?介绍：本反应原料在不同温度下可能发生不同反应:分子间脱水反应乙醚(2)浓硫酸的作用？（催化剂、脱水剂）反应机理（不要求）：（3）反应混合液中无水乙醇和浓硫酸的体积比为1:3，这个比例反应最好。使用过量的浓硫酸可以提高乙醇的利用率,增加乙烯的产量。(４）使用碎瓷片（砂子、玻璃等不参加反应的固体）的作用?引入气化中心,防暴沸（5）17０℃反应得到的乙烯中可能含有哪些杂质?如何检验?如何除杂？（可能设计实验题）H2O、ＣO2和SO2：CＨ３CＨ２OH+２H２SO4（浓)2Ｃ+2SO2↑+5Ｈ2O（可能有发黑的现象)C+2H２SO4（浓)＝==ＣＯ2↑+2SＯ２↑+2Ｈ2O检验:无水硫酸铜（变蓝说明有水）;用品红溶液，若发现品红溶液褪色，则说明有ＳO2,再用溴水吸收SO2,再通过品红溶液,若品红溶液不褪色，最后再通过澄清石灰水,石灰水变浑浊，则说明有CO2。除杂:NaOH等碱溶液。或者用碱石灰。四.乙烯的工业制法五、物理性质:乙烯是一种无色,稍有气味的气体。乙烯难溶于水，相同状况下,密度比空气较小。六、烯烃的化学性质:[实验]1、乙烯通入酸性KＭnO4溶液中２、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中3、乙烯通入溴水中４、点燃乙烯气流1、氧化反应:①能使酸性KMnO4溶液褪色，使其紫红色褪去，用...