钠及其化合物8.1单质钠一、 单质钠的物理性质和结构1. 钠的物理性质白——银白色金属；软——质地软；轻——密度比水小但比煤油大；低——熔沸点低，熔点为 97.7℃；导——是电和热的良导体。2. 钠的结构+11 2 8 1 ，易失电子，单质钠具有很强的还原剂，钠的原子结构示意图是二、 单质钠的化学性质1. 钠与 O2 反应常温下：4Na + O2 ＝ 2Na2O新切开的钠放在空气中容易变暗，生成白色固体Na2O。加热条件下：2Na + O2△Na2O2钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。钠除了能与 O2 反应外，还能和其它非金属反应如 S 、Cl2 等。2Na + S△ Na2S2Na + Cl2点燃2NaCl钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量的白烟。2. 钠与 H2O 反应实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。化学方程式：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑－离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH + H2↑3. 钠与盐溶液反应钠与 CuSO4 溶液反应，应该是钠先与 H2O 反应生成 NaOH 与 H2，NaOH 再和 CuSO4 反应。实验现象：浮、游、熔、响，有气体产生，有蓝色沉淀生成。化学方程式：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4总的方程式：2Na + 2H2O + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑除了硫酸铜溶液外，钠还可以与许多盐溶液发生类似的反应如FeCl3 溶液等。化学方程式：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑FeCl3 + 3NaOH ＝Fe(OH)3↓ + 3NaCl总的方程式：6Na + 6H2O + 2FeCl3 ＝ 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3H2↑4. 钠与酸反应（以钠与盐酸反应为例）化学方程式：2Na + 2HCl ＝ 2NaCl + H2↑（反应剧烈）离子方程式：2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2↑三、 单质钠的保存钠的存在形态：由于钠的性质比较活泼，所以自然界中的钠都是以化合态存在。钠的保存方式：保存在煤油或石蜡油中。四、制备及用途1. 制备：因为钠元素在自然界中都是以化合态存在的，通常采用电解熔融氯化钠来制取电解2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑2. 用途：① 制取钠的重要化合物，如 Na2O2。② 制取钠钾合金（液态）作原子反应堆的导热剂。③ 作还原剂冶炼某些不易制备的金属。如冶炼钛、铌、锆等。④ 用在发出黄色光的...
