第 1 页共 9 页金属及其化合物知识点总结1、《考试大纲》中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。2、《考试大纲》中有多条类似于“以为例，了解（或理解、掌握）”的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以 Fe（II）、Fe（III）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。3、金属元素及其化合物跟化学实验的综合。近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请大家加以重视。4、常见金属元素（如 Na、Al、Fe、Cu 等）（1）了解常见金属的活动顺序。⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。⑶了解合金的概念及其重要应用。知识梳理1、钠及其化合物2、镁及其化合物3、铝及其化合物4、铁、铜及其化合物一、钠及其化合物第 2 页共 9 页1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0、97g/cm3），熔点低（97。0，硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。①钠与非金属单质反应：常温：4Na+02==2Na20,加热：2Na+02Na202；2Na+Cl22NaCl；2Na+SNa2S 等。②钠与水反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2f;实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。③钠与酸反应：如 2Na+2HC1==2NaCl+H2f,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此 Na 放入到酸溶液中 Na 是不可能过量的。同时 Na 与 H2 的物质的量比始终是 2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuS04+2H20==Cu（0H）21+Na2S04+H2仁⑤ 钠与氢气的反应：2Na+H2==2NaH。NaH+H20==NaOH+H2f；NaH是强的还原剂。（3）工业制钠：电解熔融的 NaCl，2NaCl（熔融）2Na+Cl2f°(4)钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②...
