1 专题6 化学反应速率和等效平衡 【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 （ 1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （ 2）表达式：tcv(A )(A )；单位：mol/(L〃 min)或 mol/(L〃 s)。 （ 3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 （ 1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 （ 2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。 勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。 4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 本专题将帮助你认识如下几种常见题题型： 1、根据化学计量数之比，计算反应速率 2、以图象形式给出条件，计算反应速率 3、根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小 4、一般可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡 5、反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡 6、可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡 7 、通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小 2 【经典题型】 题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率 【例1 】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率)(Xv（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A．)mol/(L0.010)(NH3sv B．)mol/(L0.001)(O2sv C．)mol/(L0.001(NO)sv D．)mol/(L0.045O)...
