高中化学 58 个考点精讲34、酸碱中和滴定1．复习重点1、理解中和滴定的基本原理2、掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。3、理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。4、学会误差分析及成因2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱►正盐+水如：① Hcl+NaOH===NaCl+H2O② H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O③ N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。对于反应：HA+BOH====BA+H2O1mol1molC.VC.V（HA）（HA）（BOH）（BOH）即可得 C（HA）.V（HA）===C（BOH）.V（BOH）C.VC=（ BOH ）（ BOH ） （HA）V（HA）若取一定量的 HA 溶液（V 足）,用标准液 BOH［已知准确浓度来滴定，至终点时消耗标准液的体足（标）积可读出（V 读）代入上式即可计算得 C（HA）读（HA）C.VC=—标读（HA）V定若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸，HnA+nBOH===BnA+nH2O1molnmolC.V(HA)(HA)C.V(BOH)(BOH)C则右关系 C—(BOH).V(HA)则有大系：C（HB）3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。② 滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。—E 赵玄・WaCT-逬•]A』,■■ii-miWE.r-厂—-■■u；：_:(3) 滴定管“0”刻度在上。二、滴定曲线和指示剂的选择随着标准液的滴入，溶液的 PH 在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达?如何选用合适的指示剂？1、滴定曲线请看两个实例实例 1：用 0.10mol/LNaOH 溶液滴定 0.10mol/LHC1 溶液 20.00mL力口入的VNaOH(mL)余 VHCl(mL)1寸^^V 过量VNaOH(mL)PH0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.3[20.000.007.0，突跃范围20.020.029.7J20.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.5实例 2 ：用 0.01mol/LNaOH 滴定 20mL0.10mol/LCH 3COOH 溶液...
