滴 定 一、双指示剂发法测定物质的浓度（含量） 双指示剂法是用于确定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3 的混合物成分及各物质含量的一种定量测定方法。 （1）指示剂：酚酞、甲基橙试液。 （2）原理——在混合碱的试液中用HCl 标准溶液滴定 ①用酚酞作指示剂，当溶液由红色恰好褪为无色时，此时试液中所含NaOH 完全被中和，Na2CO3 也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点，PH=8.3。反应方程式如下： NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （设滴定体积 V1ml） ②再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时 NaHCO3 被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，PH=3.9。 反应方程式如下： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （设再消耗盐酸体积 V2 ml） 依据先用酚酞、再用甲基橙这两步实验所消耗的盐酸的体积 V1 和 V2的相对关系， 便可判断溶液的成分并计算其含量。 （此为连续滴定法） 另：分开滴定法 将某溶液分为两等份分别以酚酞和甲基橙做指示剂，用同样的盐酸进行滴定，达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为 V1ml 和 V2 ml，依据所消耗的盐酸的体积关系，便可确定其成分并计算其含量。 例题1：利用双指示剂滴定由 NaHCO3、Na2CO3、NaOH 三种物质中的一种或两种物质组成的混合物中各成分的质量分数。具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当 NaOH 或Na2CO3 被转化为 NaCl 或NaHCO3 时，酚酞由红色褪为无色，消耗 V1ml 盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当 NaHCO3 转化为 NaCl 时，溶液由黄色变为橙色，消耗 V2ml 盐酸。 （1）试根据下表给出V1、V2 数值范围，判断原混合物的成分（用化学式表示）。 V1、V2 的变化 V1 = 0 V2 >0 V1 = V2 >0 V2 > V1 >0 V1 > V2 >0 V1 >0 V2 = 0 固体 组成 (2)若称 取 1.200g 含杂 质的试样(杂 质不 与 盐酸反应)，配 100.0mL 水 溶液，取 出20.00mL溶液，用0.1000mol/L 的标准盐酸滴定，测得 V1=35.00 ml，V2=5ml。求 试样的成分及质量分数。 例题2：已 知 一样品 中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3 中的一种或两种成分的混合物。称 取 1.000g 样品 ，用甲基橙作指示剂进行滴定，需 用0.1000mol·L-1HCl 溶液31.40mL；称取 相同质量的样品 ，若用酚酞作指示剂，需 用HCl 溶液23.30mL。试判断该 样品 的组成，并计算样品 中各成分的...
