精品文档---下载后可任意编辑1．【2024 新课标 1 卷】采纳 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。（2）F．Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中讨论了 25℃时 N2O5(g)分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1① 已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g) ΔH2=−55.3kJ·mol−1则反应 N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的 ΔH=_______kJ·mol−1。② 讨论表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62min 时，测得体系中pO2=2.9kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。③ 若提高反应温度至 35℃，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃时 N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数）。（3）对于反应 2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg 提出如下反应历程：第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应第三步 NO+NO3→2NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)B．反应的中间产物只有 NO3C．第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高【答案】 O253.130.06.0×10－2大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4AC【解析】分析：（1）根据还原剂失去电子转化为氧化产物推断；（2）①根据盖斯定律计算；② 根据压强之比是物质的量之比计算；③ 根据温度对压强和平衡状态的影响分析；④ 根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出二氧化氮、氧气的压强，然后再根据二氧化氮转化的方程式计算平衡时二氧化氮、四氧化二氮的压强。（3）根据三步反应的特点分析推断。③ 由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至 35℃，...
