中考化学溶解专题训练含答案

精品文档---下载后可任意编辑1.（5 分）下表列出了 KNO3在不同温度下的溶解度。温度/℃020406080100 溶解度/g110169246（1）由上表可推出 KNO3溶解度曲线的变化规律是。（2）20℃时，把 40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加 100 g 水不断搅拌,形成溶液的质量为 g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）如右图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的 KNO3溶液溶质的质量分数增大的是（填序号）。① 浓硫酸 ②硝酸铵 ③氢氧化钠 ④冰2．(4 分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答 (1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。(2)在 30℃时，100g 水中加入 50g 硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应实行方法。(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度 x，则 x 的取值范围是 g。3．（3 分）下表是 3 种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。温度/℃020406080100溶解度/gNaClKNO3110169246Ca(OH)2（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是（填化学式）。（2）要配制 20℃时的 NaCl 饱和溶液 100g，需要 NaCl 的质量为 g（保留小数点后一位）。（3）某 KNO3晶体中有少量 NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净 KNO3的方法是：先加热溶解，然后，过滤、洗涤、干燥后得到 KNO3晶体。4、(4 分)我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的 Na2CO3和 NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)，夏天晒盐(NaCl)。Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：(1)t1℃时，溶解度较大的物质是__________________。(2)等质量 Na2CO3、NaCl 饱和溶液分别从 t2℃降温到 t1℃，析出晶体较多的是_____________。(3)冬天捞碱的原因是由于 Na2CO3的溶解度随温度降低而_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)夏天晒盐是利用_________________(填序号)的方法，使 NaCl 晶体析出。① 升高温度，使 NaCl 溶解度增大 ②风吹日晒．使溶剂蒸发5. （3 分）下图是甲、乙两物质的溶解度曲线：（1）甲、乙两物质溶解度相等时的温度为℃。（2）60℃时，320g 甲的饱和溶液中溶剂的质量为______g。（3）60℃时，将乙的饱和溶液降温至 20℃时，以下描述正确的是（填字母）。A. 有乙物质的晶体析出B. 乙的溶...