武汉分析化学答案五

精品文档---下载后可任意编辑2. 有的 H2SO4溶液 480mL,现欲使其浓度增至。问应加入 2SO4的溶液多少毫升？解： ，4．要求在滴定时消耗溶液 25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？假如改用做基准物质，又应称取多少克？解：应称取邻苯二甲酸氢钾 1.0~应称取0.3~6．含 S 有机试样，在氧气中燃烧，使 S 氧化为 SO2，用预中和过的 H2O2将 SO2吸收，全部转化为 H2SO4，以标准溶液滴定至化学计量点，消耗。求试样中 S 的质量分数。解：8．不纯 CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入溶解，煮沸除去 CO2，用溶液反滴定过量酸，消耗，计算试样中 CaCO3的质量分数。解： ， 10．不纯 Sb2S3，将其置于氧气流中灼烧，产生的 SO2通入 FeCl3溶液中，使 Fe3+还原至Fe2+，然后用 4标准溶液滴定 Fe2+，消耗溶液。计算试样中 Sb2S3的质量分数。若以 Sb 计，质量分数又为多少？解：12. 用纯 As2O3标定 KMnO4溶液的浓度。若 0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与 36.42 mL KMnO4反应。求该 KMnO4溶液的浓度。解： 故 14．H2C2O4作为还原剂。可与 KMnO4反应如下：112212()c Vc Vc VV220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol LLmol L Vmol LLV22.16VmL22422H C OH O844:1:1NaOHKHC H Onn1110.2/0.025204.22 /1.0mn McV Mmol LLg molg2220.2/0.030204.22 /1.2mn McV Mmol LLg molg22422:2:1NaOHH C OH Onn1111210.2/0.025126.07/0.32mn McV Mmol LLg molg 2221210.2/0.030126.07/0.42mn McV Mmol LLg molg 22422H C OH O2242SSOH SOKOH0100%10.108/0.028232.066 /2100%0.47110.3%nMwmmol LLg molg32CaCOHClNaOHHCl001 ()2100%100%1 (0.2600/0.0250.2450/0.0065 ) 100.09 /2100%0.250098.24%cVcV MnMwmmmol LLmol LLg molg2232462365Sb SSbSOFeKMnO2 32 32 3550.0200/0.031800.000536622 0.000530.001060.00053339.68 /100%71.64%0.25130.00106121.76 /100%51.36%0.2513Sb SSb SSbSb SSbncVmol LLmolnnmolmolmolg molwgmolg molwg  323345104As OAsOMnO4410005KMnOmcVM 440.2112 100050.02345(/ )36.42 197.8KMnOcmol L...