实验粗硫酸铜的提纯一、实验目的1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。2．学习台秤和 pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。二、实验原理不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质 Fe2+、 Fe3+等：先全部氧化为 Fe3+，后调节 pH≈4，使其水解为 Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。三、实验内容产品外观、色泽；理论产量；实际产量；产率；纯度检验结果。四、思考题产品纯度高，得率高的关键1、水解时控制好 pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成 Cu(OH)2沉淀。2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。5g硫酸铜20mLH2O搅拌、加热溶解2mLH2O2滴加 NaOH至 pH≈4静置100mL烧杯3↓倾析法过滤滤液承接在蒸发皿（另留 10d于试管中用于检验纯度）2~3dH2SO4蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重pH1~210d待测液6mol·L-1NH3·H2O深蓝色溶液过滤NH3·H2O弃去蓝色溶液3mLHCl接收滤液2dKSCN比较颜色深浅实验滴定分析基本操作练习（一）一、实验目的1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。二、实验内容1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。要求：不漏水。3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。要求：操作姿势正确。5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。6：熟练使用滴定管：学会熟练地从酸式滴定管和碱式滴定管内滴出溶液（P20）。要求：操作姿势正确，能熟练地连续滴定、一滴、半滴（悬而未落）。7：练习正确的滴定操作并学会确定滴定终点：从酸式滴定管放出约 5mL盐酸溶液在锥形瓶中，加入 30mL左右去离子水，加入 2d酚酞，然后用 NaOH溶液滴定至微红，平行滴定三次。要求：滴定操作姿势规范（P20），临近终点时半滴半滴加入，终点颜色微红。实验次数12345V(HCl)/mL始读数始读数(HCl)/V(NaOH)实验滴定分析基本操作练习（二）一、实验目的1、了解分析天平的构造及称量方法，掌握直接称量法和减量称量法。2...
