溶液溶解度练习题经典一、溶液选择题A
tt 时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙1B
将 tt 时甲、丙的饱和溶液升温到 tt,两种溶液中溶质的质量分数相等12C
要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法D」
时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲〉丙〉乙【答案】A【解析】A、t1t 时，乙的溶解度等于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确；B、将 t1t 时甲、丙的饱和溶液升温到 t2t，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但 t2t 是丙的溶解度大于 t1t 时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确;D、t3t 时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将 t3t 时三种物F 列叙述正确的是质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，故错误
点睛:根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）0cihtj 温度比■A
t2t 时，甲、乙两种物质的溶解度相等B
甲的溶解度随温度的升高而增大C
分别将 t3t 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1t，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D
tJC 时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40
