（十二）转化率计算与比较专题某指定反应物的转化率＝×100%＝×100%。其Δn表示已转化的物质的量。n始表示该物质起始时的物质的量Δc表示消耗的该物质的浓度c始表示起始时该物质的浓度。解题技巧：改变反应物用量对转化率(用α表示)的影响(1)反应物不止一种时，如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)①只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率减小，其他反应物转化率增大。如增大c(A)，则平衡正向移动，α(A)减小，α(B)增大。②若同等比例同倍数增大c(A)、c(B)，或按平衡时的比例同比例的增加c(A)、c(B)，c(C)、c(D)，其影响结果相当于增大压强。当m＋n＝p＋q时，α(A)，α(B)不变当m＋n>p＋q时，α(A)，α(B)增大当m＋n
b＋c，α(A)增大若a25%C．<25%D．12.5%2．已知反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH＝QkJ·mol－1，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2，恒温恒容条件下反应，测得平衡时CO的转化率如下表：温度/℃容器体积CO转化率平衡压强/po①200V150%p1②200V270%p2③350zV350%p2下列说法正确的是()A．反应速率：③>①>②B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4C．若容器体积V1>V3，则Q<0D．若实验②中CO和H2的用量均加倍，则CO转化率小于70%3．已知反应X(g)＋Y(g)⇌R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol·L－1·s－1。下列说法正确的是()温度/℃W70080083010001200平衡常数1.71.11.00.6Zim0.4A.4s时容器内c(Y)＝0.76mol·L－1B．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)⇌X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.44．温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v正>v逆D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%5．80℃时，在2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)，获得如下数据：时间/s0$20406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大6．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)＋SO2(g)⇌2H2O(g)＋H2S(g)。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2SO2容器Ⅰ3000.30.1/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01下列说法正确的是()A．该反应正反应为吸热反应B．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器Ⅰ小C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器Ⅰ短D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×1047．已知：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q下列说法中不正确的是()A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．...
