有机化学方程式总结

- 1 - 高中有机化学方程式总结 一、烃 1 .甲烷 烷烃通式：CnH2n -2 （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3 又 叫 氯 仿 ） 四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 2 .乙烯 乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应 乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br 与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3 与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n 3 .乙炔 乙炔的制取：CaC2+2H2O HC  CH↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC CH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：HC CH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2 与氢气加成：HC CH+H2 H2C=CH2 与氯化氢加成：HC CH+HCl CH2=CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH n 4 .苯 苯的同系物通式：CnH2 n -6 （1）氧化反应 点燃 光 光 光 光 浓硫酸 170℃ 高温 催化剂 △ 一定条件 CH2－CH2 图 1 乙烯的制取 点燃 图 2 乙炔的制取 催化剂 △ Br 一定条件 CH2—CH Cl 一定条件 CH=CH - 2 - 苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应 （溴苯） ②硝化反应 +HO—NO2 +H2O （硝基苯） （3）加成反应 （环己烷）。 二、烃的衍生物 烃的衍生物的重要类别和主要化学性质： 类别 通式 代表性物质 分子结构特点 主要化学性质 卤代烃 R—X 溴乙烷 C2H5Br C —X 键 有极性，易 断裂 1.取代反应：与NaOH 溶液发生取代反应，生成醇； 2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。 醇 R—OH 乙醇 C2H5OH 有 C—O 键和O—H 键，有极性；—OH 与链烃基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2： 生成 CO2 和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应： 140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反应。 ...