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有机化学方程式总结

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- 1 - 高中有机化学方程式总结 一、烃 1 .甲烷 烷烃通式:CnH2n -2 (1)氧化反应 甲烷的燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 (2)取代反应 一氯甲烷:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 二氯甲烷:CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 三氯甲烷:CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3 又 叫 氯 仿 ) 四氯化碳:CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 2 .乙烯 乙烯的制取:CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式:CnH2n (1)氧化反应 乙烯的燃烧:H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 (2)加成反应 与溴水加成:H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br 与氢气加成:H2C=CH2+H2 CH3CH3 与氯化氢加成:H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成:H2C=CH2+H2O CH3CH2OH (3)聚合反应 乙烯加聚,生成聚乙烯:n H2C=CH2 n 3 .乙炔 乙炔的制取:CaC2+2H2O HC  CH↑+Ca(OH)2 (1)氧化反应 乙炔的燃烧:HC CH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 (2)加成反应 与溴水加成:HC CH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2 与氢气加成:HC CH+H2 H2C=CH2 与氯化氢加成:HC CH+HCl CH2=CHCl (3)聚合反应 氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:n CH2=CHCl n 乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC CH n 4 .苯 苯的同系物通式:CnH2 n -6 (1)氧化反应 点燃 光 光 光 光 浓硫酸 170℃ 高温 催化剂 △ 一定条件 CH2-CH2 图 1 乙烯的制取 点燃 图 2 乙炔的制取 催化剂 △ Br 一定条件 CH2—CH Cl 一定条件 CH=CH - 2 - 苯的燃烧:2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)取代反应 ①苯与溴反应 (溴苯) ②硝化反应 +HO—NO2 +H2O (硝基苯) (3)加成反应 (环己烷)。 二、烃的衍生物 烃的衍生物的重要类别和主要化学性质: 类别 通式 代表性物质 分子结构特点 主要化学性质 卤代烃 R—X 溴乙烷 C2H5Br C —X 键 有极性,易 断裂 1.取代反应:与NaOH 溶液发生取代反应,生成醇; 2.消去反应:与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。 醇 R—OH 乙醇 C2H5OH 有 C—O 键和O—H 键,有极性;—OH 与链烃基直接相连 1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气;2.氧化反应:O2: 生成 CO2 和H2O;氧化剂:生成乙醛;3.脱水反应: 140℃:乙醚;170℃:乙烯;4.酯化反应。 ...

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