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碘标准滴定溶液的配制

碘标准滴定溶液的配制_第1页
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精品文档---下载后可任意编辑碘标准滴定溶液的配制一、实训目的1、掌握碘标准滴定溶液的配制和保存方法。2、掌握碘标准滴定溶液标定方法、基本原理、反应条件、操作步骤和计算。 二、实训原理碘可以通过升华法制得纯试剂,但因其升华及对天平有腐蚀性,故不宜用直接法配制 I2 标准溶液而采纳间接法。 可以用基准物质 As2O3 来标定 I2 溶液。As2O3 难溶于水,可溶于碱溶液中,与NaOH 反应生成亚砷酸钠,用 I2 溶液进行滴定。反应式为;该反应为可逆反应,在中性或微碱性溶液中(pH 约为 8),反应能定量地向右进行,可加固体 NaHCO3 以中和反应生成的 H+,保持 pH 在 8 左右。由于 As2O3 为剧毒物,实际工作中常用已知浓度的硫代硫酸钠标准滴定溶液标定碘溶液(用 Na2S2O3 标准溶液“比较 I2”),即用 I2 溶液滴定一定体积的Na2S2O3 标准溶液。反应为:以淀粉为指示剂,终点由无色到蓝色。 三、试剂l. 固体试剂 I2(分析纯)。 2.固体试剂 KI(分析纯)。 3.淀粉指示液(1g/L)。 4. 硫代硫酸钠标准滴定溶液( mol/L)。四、实训步骤1、碘溶液的配制 1精品文档---下载后可任意编辑配制浓度为/L 的碘溶液 100mL:称取 碘放于小烧杯中,再称取 4g KI,准备蒸馏水 100mL,将 KI 分 4~5 次放入装有碘的小烧杯中,每次加水 5~10mL,用玻璃棒轻轻研磨,使碘逐渐溶解,溶解部分转入棕色试剂瓶中,如此反复直至碘片全部溶解为止。用水多次清洗烧杯并转入试剂瓶中,剩余的水全部加入试剂瓶中稀释,盖好瓶盖,摇匀,待标定。 2、碘溶液的标定(用 Na2S2O3 标准溶液“比较”) 用移液管移取已知浓度的 Na2S2O3 标准溶液 25mL 于锥形瓶中,加水 25mL,加1mL 淀粉溶液,以待标定的碘溶液滴定至溶液呈稳定的蓝色为终点。记录消耗 I2 标准滴定溶液的体积 V2。 五、数据处理碘标准滴定溶液浓度按反应方程式计算。思考题1、碘溶液应装在何种滴定管中为什么 2、配制 I2 溶液时为什么要加 KI 3、配制 I2 溶液时,为什么要在溶液非常浓的情况下将 I2 与 KI 一起研磨,当I2 和 KI 溶解后才能用水稀释假如过早地稀释会发生什么情况1,碘见光易分解,所以,必须把碘溶液装在茶色滴定管中。 2,单质碘很难溶解在水中,碘只能溶在碘化钾中。 3,还是第 2 个问题的续说,碘必须溶在碘化钾中,溶解时要加 ... [/quote不同意 1 的观点,是因为碘易升华,不知妥否 2。单质碘要与碘离子结合才能很好的溶与水中 2

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