精品文档---下载后可任意编辑碘标准滴定溶液的配制一、实训目的1、掌握碘标准滴定溶液的配制和保存方法。2、掌握碘标准滴定溶液标定方法、基本原理、反应条件、操作步骤和计算。 二、实训原理碘可以通过升华法制得纯试剂，但因其升华及对天平有腐蚀性，故不宜用直接法配制 I2 标准溶液而采纳间接法。 可以用基准物质 As2O3 来标定 I2 溶液。As2O3 难溶于水，可溶于碱溶液中，与NaOH 反应生成亚砷酸钠，用 I2 溶液进行滴定。反应式为；该反应为可逆反应，在中性或微碱性溶液中（pH 约为 8），反应能定量地向右进行，可加固体 NaHCO3 以中和反应生成的 H+，保持 pH 在 8 左右。由于 As2O3 为剧毒物，实际工作中常用已知浓度的硫代硫酸钠标准滴定溶液标定碘溶液（用 Na2S2O3 标准溶液“比较 I2”），即用 I2 溶液滴定一定体积的Na2S2O3 标准溶液。反应为：以淀粉为指示剂，终点由无色到蓝色。 三、试剂l. 固体试剂 I2（分析纯）。 2．固体试剂 KI（分析纯）。 3．淀粉指示液（1g／L）。 4. 硫代硫酸钠标准滴定溶液（ mol／L）。四、实训步骤1、碘溶液的配制 1精品文档---下载后可任意编辑配制浓度为／L 的碘溶液 100mL：称取 碘放于小烧杯中，再称取 4g KI，准备蒸馏水 100mL，将 KI 分 4～5 次放入装有碘的小烧杯中，每次加水 5～10mL，用玻璃棒轻轻研磨，使碘逐渐溶解，溶解部分转入棕色试剂瓶中，如此反复直至碘片全部溶解为止。用水多次清洗烧杯并转入试剂瓶中，剩余的水全部加入试剂瓶中稀释，盖好瓶盖，摇匀，待标定。 2、碘溶液的标定（用 Na2S2O3 标准溶液“比较”） 用移液管移取已知浓度的 Na2S2O3 标准溶液 25mL 于锥形瓶中，加水 25mL，加1mL 淀粉溶液，以待标定的碘溶液滴定至溶液呈稳定的蓝色为终点。记录消耗 I2 标准滴定溶液的体积 V2。 五、数据处理碘标准滴定溶液浓度按反应方程式计算。思考题1、碘溶液应装在何种滴定管中为什么 2、配制 I2 溶液时为什么要加 KI 3、配制 I2 溶液时，为什么要在溶液非常浓的情况下将 I2 与 KI 一起研磨，当I2 和 KI 溶解后才能用水稀释假如过早地稀释会发生什么情况1，碘见光易分解，所以，必须把碘溶液装在茶色滴定管中。 2，单质碘很难溶解在水中，碘只能溶在碘化钾中。 3，还是第 2 个问题的续说，碘必须溶在碘化钾中，溶解时要加 ... [/quote不同意 1 的观点，是因为碘易升华，不知妥否 2。单质碘要与碘离子结合才能很好的溶与水中 2
