精品文档---下载后可任意编辑反应方程式 1、一氧化碳与氧气 2、一氧化碳与氧化铜 3、二氧化碳与水 4、碳酸钠与稀盐酸反应 5、碳与氧化铜反应 6、二氧化碳与石灰水 7、碳酸分解反应 8、碳与氧化铁反应 9、碳酸钙和稀盐酸 10、二氧化碳与碳第 6 单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质金 刚石无色透明，正八面体 形 状 的 固体，是天然最硬的物质
1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等木炭吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同
CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成
主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性
精品文档---下载后可任意编辑二、
单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成 CO2 : C+O2点燃 CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成 CO：2C+O2点燃 2CO3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊
2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反
